【題目】已知在相同條件下電離常數(shù)有如下關(guān)系：Ka1(H2CO3)＞Ka(HBrO)＞Ka2(H2CO3)。下列離子方程式或化學(xué)方程式中不正確的是

A．向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：+Br2HBrO+Br+CO2↑

B．向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2+Br2+H2OBrO－+Br－+2

C．向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2ONaHCO3+HBrO

D．向NaBrO溶液中通入足量的CO2：CO2+2NaBrO+H2ONa2CO3+2HBrO

【答案】D

【解析】解答本題應(yīng)明確以下幾點：一是溴水中存在HBr與HBrO，其中HBr是強酸；二是題中信息可轉(zhuǎn)化為離子反應(yīng)H2CO3+BrOHBrO+，但不能生成，即BrO和不能發(fā)生反應(yīng)；HBrO+

+BrO，但不能生成CO2，即HBrO與不能發(fā)生反應(yīng)。向NaHCO3溶液中滴加少量溴水，可分成兩個部分，一個是HBr與NaHCO3反應(yīng)有CO2氣體生成，另一個是溶質(zhì)HBrO與NaHCO3不反應(yīng)，A正確。向Na2CO3溶液中滴加少量溴水，同樣分成兩個部分，一個是HBr與Na2CO3反應(yīng)，由于Na2CO3足量，即H+少量，只能轉(zhuǎn)化為，另一個是溶質(zhì)HBrO與發(fā)生反應(yīng)生成，因此整個反應(yīng)過程中無CO2氣體生成，B正確。對于選項C和D，不管通入的CO2氣體是過量還是不足，產(chǎn)物中都不可能有生成，C正確，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子。則

(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式是__________________，Y原子的價層電子的電子排布圖是_______________________。

(2)YX2的分子構(gòu)型是____________。

(3)YX2分子中，Y原子的雜化類型是__________，一個YX2分子中含________個π鍵。

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【題目】在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH＞0。

回答下列問題：

（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________。

（2）不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________。

（3）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入________。

（4）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是______________________________________________。

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【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)中 元素的化合價升高，該元素的原子 電子，被 。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了 反應(yīng)，Al發(fā)生了 反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。

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【題目】在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍色的Cu(OH)2沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成。但某同學(xué)想：會不會因生成的銅較少被藍色沉淀所覆蓋而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實驗室繼續(xù)探究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確。

假如該同學(xué)是你，請你寫一張實驗準(zhǔn)備單交給老師，請求老師提供必需的用品。

(1)實驗探究的目的是______________________。

(2)探究所依據(jù)的化學(xué)原理是________________(用必要的文字和化學(xué)方程式表示)。

(3)實驗必需儀器：小刀、玻璃片、濾紙、____和____；實驗藥品：金屬鈉、____和____。該同學(xué)在探究實驗中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認(rèn)為該黑色難溶物是____________，生成該黑色難溶物的原因是________________________________

(用必要的文字和化學(xué)方程式表示)。

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【題目】把18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L1的稀硫酸100 mL，實驗操作如下：

(1)請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：

①用量筒量取 mL的18.0 mol·L1的濃硫酸；

②將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線 mL處；

⑥改用 逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面的最低處恰好與刻度線相平；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

(2)由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 。

②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線 。

(3)容量瓶上標(biāo)有 (選填下列編號)。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

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【題目】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列有關(guān)表述中正確的是

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有和OH-

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)

C．10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：

試填寫下列空白：

(1)寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________；

向G溶液中加入A：_____________________________________________。

(4)A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

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【題目】 I used to quarrel a lot with my parents, but now we well.

A. look out B. stay up C. carry on D. get along

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同步練習(xí)冊答案