【題目】A~F六種元素中,除F外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。

元素

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

其形成的一種同位素原子在考古中可推測(cè)化石的年代

B

與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物無(wú)論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性

C

地殼中含量最多的元素

D

D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍

E

其單質(zhì)主要存在于火山口附近

F

生活中常見(jiàn)的金屬,它有兩種常見(jiàn)的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A在元素周期表中的位置是_______________;A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。

(2) 下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是 。(填序號(hào))

①常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)

②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③C與E形成的化合物中,E呈正價(jià)

④E的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物的沸點(diǎn)

(3) 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1的離子化合物是 (填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程為: 。

(4) FC與足量B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的BC生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

(5) A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,已知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40 kJ,寫(xiě)出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

【答案】(1)第二周期第IVA,;(2)②③;

(3)NH4HCO3NH4++HCO3+2OH=CO32—+NH3↑+2H2O;

(4)3FeO+10H++NO3=3Fe3++NO↑+5H2O0.75NA;

(5)C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1040kJ·mol-1

【解析】根據(jù)信息,推出A是C,B為N,C為O,D是Mg,E為S,F(xiàn)為Fe,(1)碳位于第二周期第IVA族,形成化合物是CO2,其電子式為:;(2)①非金屬性是化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的狀態(tài)是物理性質(zhì),兩者之間沒(méi)有必然聯(lián)系,故錯(cuò)誤;②同主族從上到下非金屬性減弱,其氫化物的穩(wěn)定性減弱,反之也成立,故正確;③形成的化合物是SO2,S顯正價(jià),說(shuō)明S的非金屬性比O弱,故正確;④沸點(diǎn)的高低與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;(3)形成的化合物屬于離子化合物,因此是銨鹽,陰陽(yáng)離子之比為1:1,因此化合物是NH4HCO3,和氫氧化鈉加熱反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:NH4+HCO3+2OHNH3↑+H2O+CO32-;(4)FC是FeO,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO3,硝酸具有強(qiáng)氧化性,把+2價(jià)Fe氧化成Fe3+,因此離子反應(yīng)方程式為3FeO+10H+NO3=3Fe3++NO↑+5H2O,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.6×3/22.4mol=0.75mol,電子數(shù)為0.75NA;(5)1molA的氫化物有14mol電子,A為C2H2,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,因此燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-26×40/1kJ·mol-1=-1040 kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,也常用于魚(yú)類(lèi)、肉類(lèi)等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)中的用量有嚴(yán)格限制,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。

已知:① NO+NO2+2OH===2NO+H2O;

② 氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃。

(1) 為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、______、______。

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),排除裝置中的空氣,目的是___________________。

(3) 在關(guān)閉彈簧夾、打開(kāi)分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

① 確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是___________________________。

② 裝置E的作用是_____________________________。

(4) 如果向D中通入過(guò)量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

(5) 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

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【題目】圖中EF為黑夜與白天的分界線(陰影部分為黑夜);GH為緯線圈的一部分;O點(diǎn)為極點(diǎn),球面距離CO=AO=2220KM;BAO中點(diǎn)。讀圖完成下列各題。

1

A. 重慶一中丹桂飄香秋意濃

B. 華北平原冬小麥區(qū)一片金黃

C. 一中師生歡歌笑語(yǔ)迎校慶

D. 南非高原草木青翠羚羊成群

2

A. 此時(shí),太陽(yáng)直射點(diǎn)位于(20°S,45°E

B. 此時(shí),全球新舊兩天的比例是8:1

C. B點(diǎn)經(jīng)度為135°W,其當(dāng)天正午太陽(yáng)高度為30°

D. C點(diǎn)經(jīng)度為45°E,此時(shí)的太陽(yáng)高度為20°

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【題目】Mothers holding jobs outside the home should have___schedules to make it easier to care for their children

A.heavy

B.smooth

C.flexible

D.complex

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】 下圖示某城市建設(shè)前后水量平衡示意圖,回答下列問(wèn)題。

【1】城市建設(shè)導(dǎo)致了當(dāng)?shù)?/span>

A.地下水位上升

B.地面徑流匯集速度減慢

C.蒸發(fā)量增加

D.汛期洪峰流量加大

【2】城市建設(shè)后地面徑流發(fā)生變化的主要原因是

A.生活用水量增加

B.植被覆蓋率增加

C.降水量之后下滲量減少

D.城市熱島效應(yīng)

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【題目】在25 ℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時(shí)加入水的體積為( )

A.a(chǎn)=b=10 mL B.a(chǎn)=b>10 mL

C.a(chǎn)<b D.a(chǎn)>b

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【題目】按照物質(zhì)的交叉分類(lèi)方法判斷,HNO3屬于

氫化物 氧化物 含氧酸 難揮發(fā)性酸 揮發(fā)性酸 一元酸 化合物

混合物

A②④⑤⑥⑦⑧ B①④⑥⑦⑧

C①③⑤⑨ D①④⑤⑦⑧

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】一支規(guī)格為a mL的滴定管,其尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,管內(nèi)液面在m mL處,當(dāng)液面降到n mL處時(shí),下列判斷正確的是( )

A.流出溶液的體積為(m-n)mL

B.流出溶液的體積為(n-m)mL

C.管內(nèi)溶液體積等于(a-n)mL

D.管內(nèi)溶液體積多于n mL

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖某國(guó)的某類(lèi)生產(chǎn)廠的分布圖,讀圖回答下列各題。

【1】該工業(yè)的布局屬于

A.資源指向型 B.市場(chǎng)指向型

C.技術(shù)指向型 D.動(dòng)力指向型

【2】該工業(yè)最有可能是

A.飛機(jī)制造工業(yè) B.鋼鐵工業(yè)

C.瓶裝飲料工業(yè) D.高檔時(shí)裝工業(yè)

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