Question

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。

(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

Answer 1

【答案】(1)石灰乳 過量 (2)過濾

(3)鹽酸 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

【解析】(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過量石灰乳。

(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。

(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。

(4)工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。