Question

【題目】電石中的CaC2與H2O反應可用于制C2H2：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。通過排水測量出反應產(chǎn)生的氣體的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。

(1)若使用下列儀器和導管組裝實驗裝置，如下所示：

儀器和 導管
儀器和 導管
每個橡皮塞都打了兩個孔

如果所制氣體從左向右通過時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序是(填儀器與導管的序號)：

________接________接________接________接________接________。

(2)儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。

②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積(導管2中水忽略不計)。

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不產(chǎn)生氣體為止，關閉活塞。

正確的操作順序是(用操作編號填空)________。

(3)若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有________雜質(zhì)。

(4)若實驗時稱取電石為1.60 g，測量出排水的體積后，折算成標準狀況下乙炔的體積為448 mL，求此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】(1)6 3 1 5 2 4

(2)②①③⑤④

(3)其他可與水反應的 (4)80.0%

【解析】要正確排出儀器連接順序，應首先搞清實驗原理。氣體發(fā)生裝置應選6和3。排出的水用量筒接收，所以量筒放最后。5中盛滿水用于排水測量氣體體積，所以進氣管應短，排水管應長，因此導管1用于連接3和5，導管2用于連接5和4。