【題目】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列有關表述中正確的是
A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH,溶液中的陰離子只有和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)
C.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
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【題目】在水中,水分子可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團。在一定溫度下(H2O)n的n=5,每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n=5時,下列說法中正確的是 ( )
A.(H2O)n是一種新的水分子
B.(H2O)n仍保留著水的化學性質
C.1 mol(H2O)n中有2個氫鍵
D.1 mol(H2O)n中有4 mol氫鍵
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【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知:平均反應速率vC=vA;反應2 min時,A的濃度減少了,B的物質的量減少了 mol,有a mol D生成。
回答下列問題:
(1)反應2 min內,vA=________,vB=________。
(2)化學方程式中,x=________,y=__________,p=__________,q=________。
(3)反應平衡時,D為2a mol,則B的轉化率為________。
(4)如果只升高反應溫度,其他反應條件不變,平衡時D為1.5a mol,則該反應的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進行同樣的實驗,則與上述反應比較:
①反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是____________________________。
②平衡時反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________。
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【題目】已知在相同條件下電離常數有如下關系:Ka1(H2CO3)>Ka(HBrO)>Ka2(H2CO3)。下列離子方程式或化學方程式中不正確的是
A.向NaHCO3溶液中滴加少量溴水:+Br2HBrO+Br+CO2↑
B.向Na2CO3溶液中滴加少量溴水:2+Br2+H2OBrO-+Br-+2
C.向NaBrO溶液中通入少量的CO2:CO2+NaBrO+H2ONaHCO3+HBrO
D.向NaBrO溶液中通入足量的CO2:CO2+2NaBrO+H2ONa2CO3+2HBrO
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【題目】某課外活動小組設計以下裝置進行實驗:
(1)按如圖所示裝置進行實驗,填寫有關現象及化學方程式。
①B中濃硫酸的作用是__________________________________。
②C中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________。
③D中的現象是___________________________________________。
④E中收集的氣體是________。
(2)用如下圖所示裝置制取純凈的O2。
①若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。
②若C是一種黑色粉末,則B物質是________,C物質的作用是__________________。
③洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D的作用是_____________________。所制得的氣體用________法收集。
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【題目】Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化學方程式為:________________________________。
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是_________________________________。
(4)檢驗Fe3+存在的最佳試劑是____________,現象是______________________________________。
(5)寫出Fe與H2O(g)在一定條件下反應的化學方程式:________________________________。
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【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化,設計實驗方案并記錄如下:
步驟和現象 | 現象 |
Ⅰ.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W,過濾,得到濾液X和白色沉淀Y | |
Ⅱ.向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液 | 出現渾濁 |
Ⅲ.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴飽和Na2S溶液 | 沉淀變?yōu)楹谏?/span> |
Ⅳ.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴濃氨水 | 沉淀逐漸溶解 |
(1)步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為__________________________。
(2)由步驟Ⅱ的渾濁可推測,濾液X中除了含有Na+、NO3,還含有的離子有_________________。
(3)能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為_______________。沉淀轉化的主要原因是______________。
(4)已知:Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O,用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因_____________。
(5)結合上述信息分析,下列預測不正確的是 。
A.在步驟Ⅳ之后,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成
B.由步驟Ⅳ可以推測:實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C.若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解
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【題目】只用一種試劑或操作,除去下列物質中的雜質(括號內為雜質),寫出試劑或操作的名稱、方法及有關的化學方程式(離子反應需寫離子方程式):
(1)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________;
方程式________________________________________________________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________________;
方程式_________________________________________________________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________________ __;
方程式_________________________________________________________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________________;
方程式________________________________________________________。
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【題目】You know in my class some students have trouble grammar while others have difficulty __________ new words.
A. in; remember B. for; to remember
C. on; remembering D. with; remembering
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