【題目】(1)維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)2Na+O2Na2O2反應(yīng)中，

①________被氧化，________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______，過氧化鈉中氧元素的化合價是_______。

②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子，則需要氧氣________ mol。

③用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是____________。

A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+

C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2

【答案】(1)還原性

(2)①Na O2 Na2O2 1 ②1 ③

(3)D

【解析】(1)維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，說明維生素C具有還原性。

(2)根據(jù)反應(yīng)可知，Na為還原劑，O2為氧化劑，Na2O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，Na2O2中氧元素表現(xiàn)1價；反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗O2 1 mol。

(3)由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知①中氧化性Fe3+>I2；②中氧化性Cl2>Fe3+，故氧化性Cl2>Fe3+>I2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】聽下面一段對話，完成五道小題，每小題僅填寫一個詞。這段對話你將聽兩遍。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】聽下面一段對話，完成五道小題，每小題僅填寫一個詞。這段對話你將聽兩遍。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。

其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。

(1)寫出沉淀的化學(xué)式：沉淀1______；沉淀3________。

(2)寫出混合液+A的離子方程式_________________，溶液+B的離子方程式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定_______。

(3)一個晶胞的體積是多少？

(4)金晶體的密度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：

（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果________________；

（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果________________；

（3）滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果________________；

（4）滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果______________；

（5）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果______________；

（6）過早估計終點，使滴定結(jié)果__________________________；

（7）過晚估計終點，使滴定結(jié)果__________________________；

（8）用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________；

（9）用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________；

（10）洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結(jié)果______________。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】某班學(xué)生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。

實驗用品：0.1 mol·L1 HCl溶液、0.1 mol·L1NaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取酸溶液體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著不足或失誤。

請回答下列問題：

（1）實驗前pH計應(yīng)用標準溶液進行校準，若將pH計放入c(H＋)=0.000 1 mol·L1的標準溶液中校準，則pH計的讀數(shù)應(yīng)為________。

（2）甲組同學(xué)滴定時選用的滴定管為________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤洗滴定管應(yīng)選用實驗用品中的________進行潤洗。

（3）乙組同學(xué)操作上的不足之處是_____________________________________。

（4）造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的原因可能是________。(填字母編號)

A．用待裝液潤洗錐形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失

C．滴定前后對滴定管進行讀數(shù)的視線分別如圖所示

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ；

②20 ℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)= (填數(shù)值)。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×1010，Ksp(AgY)＝1.0×1012，Ksp(AgZ)＝8.7×1017；

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：_________。

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為______________。

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：_____________。

②在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？

下面根據(jù)你的觀點選答一項。

若不能，請簡述理由：___________________________________。

若能，則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：__________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案