Question

【題目】（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，________(填“促進”或“抑制”)了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（2）現(xiàn)有下列溶液：①20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液；③40 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液；④40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，其中：

A．c(H+)最小的是________(填序號)

B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有________種取法。

C．②④混合后，溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。

D．混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是________。(填序號)

（3）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：

①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中c(OH－)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=________(填數(shù)據(jù))。

Answer 1

【答案】（1）促進 不變

（2）⑤ 4 大于 ①⑤

（3）①CH3COONa 鹽酸 ②14

【解析】（1）Mg2+促進水的電離，但溫度不變，所以KW不變。

（2）A項Ba(OH)2溶液中c(OH－)最大，所以c(H+)最小。B項，①和④、①和⑤、③和④、③和⑤共4種取法。C項，②和④混合，正好生成CH3COONa，此時pH大于7。D項，①和⑤混合生成BaSO4白色沉淀。（3）①CH3COONa、NH4Cl均促進水的電離，鹽酸抑制水的電離，NaNO3對水的電離無影響。A、B應(yīng)為CH3COONa、NH4Cl中的一種，A應(yīng)為NH4Cl，C為HCl，B為CH3COONa，D為NaNO3。

②當(dāng)c(OH)=c(H+)=a mol·L1，pHb=－lg，pHc=－lg a，pHb+pHc=－lg 10－14+lg a－lg a=14。