【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應類型是 。在該反應中 元素的化合價升高，該元素的原子 電子，被 。該反應中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了 反應，Al發(fā)生了 反應， 是氧化劑， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。

【答案】(每空1分)置換反應 鋁 失 氧化 還原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe

【解析】解答有關氧化還原反應基本概念的題目時，要注意“升(化合價升高)、失(失電子)、氧(發(fā)生氧化反應)；降(化合價降低)、得(得電子)、還(發(fā)生還原反應)”。題述反應是置換反應，分析元素化合價的變化知：Fe元素的化合價由+3降到0，得到的鐵是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e2O3作氧化劑；Al元素的化合價由0升到+3，單質(zhì)鋁作還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物Al2O3。

練習冊系列答案
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【題目】下圖是元素周期表的簡略框架圖。

(1)請在上圖所示的元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布,可把元素劃分成5個區(qū),不全是金屬元素的區(qū)為 。

(2)根據(jù)氫元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等,你認為還可把氫元素放在元素周期表中的第 族;有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族,請你寫出支持這一觀點的一個化學事實: 。

(3)上圖中元素①②原子的價電子排布式分別為 、 。

比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填“>”或“<”)。

原子半徑:① ②;電負性:① ②;

金屬性:① ②;第一電離能:① ②。

(4)某短周期元素最高正化合價為+7,其原子結構示意圖為 。

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【題目】在稀硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、氫氧化鈉、生石灰、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)中，存在下面的相互關系，選擇①～⑤為適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。

(1)請推斷出它們的化學式分別為：

①_______； ②_______； ③________；④________； ⑤_______。

(2)寫出下列序號之間反應的化學方程式：

①和②： ____________________________________________；

②和④： ____________________________________________；

②和⑤： ____________________________________________；

④和⑤： ____________________________________________。

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【題目】（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，________(填“促進”或“抑制”)了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（2）現(xiàn)有下列溶液：①20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液；③40 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液；④40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，其中：

A．c(H+)最小的是________(填序號)

B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有________種取法。

C．②④混合后，溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。

D．混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是________。(填序號)

（3）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：

①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中c(OH－)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=________(填數(shù)據(jù))。

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【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應速率vC=vA；反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）反應2 min內(nèi)，vA=________，vB=________。

（2）化學方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。

（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是____________________________。

②平衡時反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_________________________。

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【題目】和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是

A．Cu2++2OH===Cu(OH)2——CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．Ba2++===BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

C．Ag++Cl===AgCl↓——AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

D．Cu+2Ag+===Cu2++2Ag↓——Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2

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【題目】已知在相同條件下電離常數(shù)有如下關系：Ka1(H2CO3)＞Ka(HBrO)＞Ka2(H2CO3)。下列離子方程式或化學方程式中不正確的是

A．向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：+Br2HBrO+Br+CO2↑

B．向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2+Br2+H2OBrO－+Br－+2

C．向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2ONaHCO3+HBrO

D．向NaBrO溶液中通入足量的CO2：CO2+2NaBrO+H2ONa2CO3+2HBrO

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【題目】Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程式為：________________________________。

為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_________________________________。

(4)檢驗Fe3+存在的最佳試劑是____________，現(xiàn)象是______________________________________。

(5)寫出Fe與H2O(g)在一定條件下反應的化學方程式：________________________________。

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【題目】下圖甲表示家族中某遺傳病的發(fā)病情況，圖乙是對致病基因（用A或a表示）的測定，已知控制性狀的基因位于人類性染色體的同源部分，則Ⅱ-4的有關基因組成應是圖乙中的

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