【題目】金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和Ca(OH)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母)。

A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失

B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球

C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

D．恢復(fù)到室溫時(shí)，水槽底部有固體物質(zhì)析出

(2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→__________________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。

(3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功。正確的操作應(yīng)為_(kāi)_______________________________________________。

(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用手?jǐn)D壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子。共排出水的體積為16.8 mL，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______。

【答案】(1)ABD(2分)

(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黃豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中(2分)

(3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住(2分)

(4)0.034 5 g或(34.5 mg)(3分)

【解析】(1)Na與水發(fā)生反應(yīng)消耗溶劑水，故溶液中會(huì)析出Ca(OH)2固體，但是Na無(wú)法置換出Ca單質(zhì)，故C不正確。

(2)因Na需要保存在煤油中，故從試劑中取出鈉后需先用濾紙吸干表面的煤油后再放在玻璃片上用小刀切割。切割鈉時(shí)，鈉塊不能太大，剩余的鈉要立即放回原瓶。

(3)因鈉與水反應(yīng)放出的熱量會(huì)使鈉熔化，故無(wú)法用鑷子夾持住反應(yīng)中的鈉，可以用鋁箔先包好鈉。

(4)排出水的體積即為反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積，根據(jù)方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑即可求出Na的質(zhì)量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。

②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。

(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請(qǐng)完成下列各題：

①該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。

②該反應(yīng)中1 mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。

③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。

④請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：

□______+□______□______+□______+□______+□

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.75×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋

H＋＋

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

H2S

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

K1=9.1×10－8

K2=1.1×10－12

H3PO4

H3PO4H＋＋

H＋＋

H＋＋

K1=7.1×10－3

K2=6.3×10－8

K3=4.2×10－13

回答下列各題：（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________________________________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、、H2S、HS－、H3PO4、、都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________________________。

（5）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過(guò)該事實(shí)________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。

方案：______________________________________________。

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016新課標(biāo)Ⅰ]298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl)=c(H＋)=c(OH)

D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式， A為_(kāi)_______，B為_(kāi)_______，C為_(kāi)_______，D為_(kāi)_______，E為_(kāi)_______ ，F(xiàn)為_(kāi)_______。

(2)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式和反應(yīng)④、⑤的離子方程式。

⑧____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤_____________________________________________________________。

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3

B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

D．氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O+H2O2NaOH

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)__________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40 ℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。

（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計(jì)算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池中通入CH4電極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________________。

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為_(kāi)_______（填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”）， 乙池中總反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________ 。

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中______（填“C”或“D”）極析出_______g銅。

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】人類的正常色覺(jué)與紅綠色盲由一對(duì)等位基因（B、b）控制，紅細(xì)胞形態(tài)由常染色體上的一對(duì)等位基因（H、h）控制。鐮刀形細(xì)胞貧血癥有關(guān)的基因型和表現(xiàn)型如下表：

現(xiàn)有一對(duì)色覺(jué)正常且有部分鐮刀形紅細(xì)胞的夫婦，生了一個(gè)男孩——李某。這對(duì)夫婦的父母色覺(jué)均正常，妻子的弟弟是紅綠色盲癥患者。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A．性狀的顯隱性關(guān)系不是絕對(duì)的

B．色覺(jué)和紅細(xì)胞形態(tài)的遺傳遵循自由組合定律

C．妻子的基因型是HhXBXB或HhXBXb

D．李某不患鐮刀形細(xì)胞貧血癥的概率是1/4

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同步練習(xí)冊(cè)答案