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【題目】已知一定溫度時時有關弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸化學式

HX

HY

H2CO3

電離平衡常數

7.8×10－9

3.7×10－15

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

該溫度下，下列推斷正確的是

A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C．結合H＋的能力：＞Y－＞X－＞

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

【答案】A

【解析】根據電離平衡常數可知酸性：H2CO3＞HX＞＞HY，則結合H＋的能力：Y－＞＞X－＞，故A正確、C錯誤。酸越弱，其對應的鹽結合氫離子的能力越強，故相同條件下溶液的堿性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B錯誤。HX與HY的電離平衡常數不相等，所以其酸性不相同，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】五種元素的原子電子層結構如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。

試回答：

(1)哪個式子是錯誤的________，它違背了________。

(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號是________，寫出其價電子排布的軌道表示式________。

(4)B和E的金屬性強弱關系為________(用元素符號表示)，可以說明這一事實的依據是(寫出2點)________________________ _。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：試劑________，離子方程式為_________________________。

(2)O2(CO2)：試劑________，離子方程式為__________________________。

(3)()：試劑________，離子方程式為_______________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】根據熱化學方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1，分析下列說法正確的是

A．反應S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應小于ΔH1

B．反應S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應大于ΔH1

C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是____________。

(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______________。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的__________作氧化劑。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)。

酸

電離方程式

電離平衡常數K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.75×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋

H＋＋

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

H2S

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

K1=9.1×10－8

K2=1.1×10－12

H3PO4

H3PO4H＋＋

H＋＋

H＋＋

K1=7.1×10－3

K2=6.3×10－8

K3=4.2×10－13

回答下列各題：（1）當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？________________________________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、、H2S、HS－、H3PO4、、都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規(guī)律，此規(guī)律是_________________，產生此規(guī)律的原因是_____________________________。

（5）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。

方案：______________________________________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L1(溶液體積變化忽略不計)。求：

(1)反應中消耗HCl的物質的量；

(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系，回答下列問題。

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式， A為________，B為________，C為________，D為________，E為________ ，F(xiàn)為________。

(2)寫出反應⑧的化學方程式和反應④、⑤的離子方程式。

⑧____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤_____________________________________________________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】You do not have to count all the nuts. Just ________ how many there are.

A. aim B. change C. estimate D. join

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