Question

【題目】【2017遼寧模擬】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72﹣)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是( )

A．平衡時，pH越小，c(Cr2O72﹣)越大

B．A點CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C．A點CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣反應的平衡常數(shù)K=1014

D．平衡時，若溶液中c(Cr2O72﹣)=c(Cr2O42﹣)，則c(H+)＞2.0×10﹣7 molL﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由圖可知氫離子濃度越大，c(Cr2O72﹣)越大，所以pH越小，c(Cr2O72﹣)越大，故A正確；B．由圖可知A點時Cr2O72﹣的平衡濃度為0.25mol/L，所以轉(zhuǎn)化的CrO42﹣的濃度為：0.5mol/L，則A點CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；C．2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O的平衡常數(shù)為：K===1014，故C正確；D．平衡時，若溶液中c(Cr2O72﹣)=c(CrO42﹣)，而2c(Cr2O72﹣)+c(CrO42﹣)=1.0molL﹣1，所以c(Cr2O72﹣)=molL﹣1，而圖中c(Cr2O72﹣)=0.35mol/L時，對應氫離子的濃度為2.0×10﹣7 molL﹣1，則溶液中c(Cr2O72﹣)=c(Cr2O42﹣)，則c(H+)＜2.0×10﹣7 molL﹣1，故D錯誤；故選D。