Question

【題目】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】解答本題，首先應該掌握物質(zhì)酸的相對強弱，了解在濃度相同時電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。然后看其與與堿混合發(fā)生反應時，酸堿相對物質(zhì)的量的多少、溶液中的溶質(zhì)的種類、電解質(zhì)的電離程度與產(chǎn)生的鹽的水解程度的相對大小。最后對選項中的問題根據(jù)題意進行解答。A.相同濃度的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是一元強酸，在水溶液中完全電離，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離。所以溶液的pH醋酸的大，鹽酸小。因此I表示的是醋酸，II表示的是鹽酸。錯誤。B．NaOH是強堿，HCl是強酸，當pH=7時，二者恰好反應，物質(zhì)的量相等，所以n(NaOH)=20ml。若與醋酸反應的NaOH的體積也是20ml.則得到的是醋酸鈉。醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解是溶液顯堿性，因此若要使pH=7時，則滴加的體積就要少于20ml。因此滴定消耗的V(NaOH),酸小醋于20 mL。正確。C．任何溶液都符合電荷守恒。、質(zhì)子守恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入20mlNaOH溶液時，醋酸根離子會發(fā)生水解反應，所以除了存在醋酸分子外，還存在醋酸根離子。根據(jù)物料守恒，可得c(Cl-)=c(Na+)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)。錯誤。D. V(NaOH) =10.00 mL時，得到是醋酸和醋酸鈉等濃度的混合溶液。由于在等濃度、等體積的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，醋酸分子的電離作用大于醋酸鈉鹽的水解作用，所以根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得：溶液中C(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。錯誤。