【題目】在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成。但某同學(xué)想：會(huì)不會(huì)因生成的銅較少被藍(lán)色沉淀所覆蓋而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實(shí)驗(yàn)室繼續(xù)探究，希望進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜測(cè)是否正確。

假如該同學(xué)是你，請(qǐng)你寫一張實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備單交給老師，請(qǐng)求老師提供必需的用品。

(1)實(shí)驗(yàn)探究的目的是______________________。

(2)探究所依據(jù)的化學(xué)原理是________________(用必要的文字和化學(xué)方程式表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)必需儀器：小刀、玻璃片、濾紙、____和____；實(shí)驗(yàn)藥品：金屬鈉、____和____。該同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認(rèn)為該黑色難溶物是____________，生成該黑色難溶物的原因是________________________________

(用必要的文字和化學(xué)方程式表示)。

【答案】(1)確定鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成(2分)

(2)氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶，Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O(3分，合理即可)

(3)鑷子(1分) 燒杯(1分) CuSO4溶液(1分) 鹽酸(或稀硫酸) (1分) CuO(2分) 鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu(OH)2部分分解：Cu(OH)2CuO+H2O(3分)

【解析】欲探究鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否置換出銅，應(yīng)從Cu與Cu(OH)2的不同性質(zhì)入手探究。最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將沉淀分離出來(lái)后用鹽酸溶解，依此方案可確定所需的儀器和藥品。至于黑色難溶物，只可能是CuO，其解釋便是Cu(OH)2分解了。實(shí)際上，在實(shí)驗(yàn)中散熱不快，很容易出現(xiàn)此現(xiàn)象。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。

結(jié)構(gòu)示意圖

電子排布式

電子排布圖

鐵

原

子

1s22s22p63s23p63d64s2

鐵

離

子

1s22s22p63s23p63d5

(1)鐵原子最外層電子數(shù)為 ,鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的電子可能是 。

(2)請(qǐng)你通過比較、歸納,分別說出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，現(xiàn)進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。

(1)通過上述實(shí)驗(yàn)判斷出各物質(zhì)：甲________、乙________、丙________、丁________。寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損(如圖2所示)的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用(1)中的BaCl2溶液檢驗(yàn)，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？________。若正確，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；若不正確，請(qǐng)說明可能的結(jié)論，并給出進(jìn)一步驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案(要求：所用試劑只能從甲、乙、丙、丁中選用)：__________________________________________________。

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率vC=vA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)2 min內(nèi)，vA=________，vB=________。

（2）化學(xué)方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是____________________________。

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_________________________。

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是

①NH4NO2僅是氧化劑

②NH4NO2僅是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A．①④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在相同條件下電離常數(shù)有如下關(guān)系：Ka1(H2CO3)＞Ka(HBrO)＞Ka2(H2CO3)。下列離子方程式或化學(xué)方程式中不正確的是

A．向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：+Br2HBrO+Br+CO2↑

B．向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2+Br2+H2OBrO－+Br－+2

C．向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2ONaHCO3+HBrO

D．向NaBrO溶液中通入足量的CO2：CO2+2NaBrO+H2ONa2CO3+2HBrO

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

①B中濃硫酸的作用是__________________________________。

②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

③D中的現(xiàn)象是___________________________________________。

④E中收集的氣體是________。

(2)用如下圖所示裝置制取純凈的O2。

①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

②若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________，C物質(zhì)的作用是__________________。

③洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D的作用是_____________________。所制得的氣體用________法收集。

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并記錄如下：

步驟和現(xiàn)象

現(xiàn)象

Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向?yàn)V液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液

出現(xiàn)渾濁

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液

沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水

沉淀逐漸溶解

（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為__________________________。

（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測(cè)，濾液X中除了含有Na+、NO3，還含有的離子有_________________。

（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為_______________。沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。

（4）已知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O，用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因_____________。

（5）結(jié)合上述信息分析，下列預(yù)測(cè)不正確的是 。

A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成

B．由步驟Ⅳ可以推測(cè)：實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】 Mr White is too busy to _________ our conversation, so you’d better not ask him.

A. attend B. join

C. join in D. take part in

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同步練習(xí)冊(cè)答案