Question

【題目】【2017安徽模擬】已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質，做了以下實驗：

①取10 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色；

②取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液血紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A；

③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C；氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分；

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D；

⑤�、谥蟹磻�后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)B的化學式為______________；E的化學式為______________。

(2)混合氣體A的成分是____________(填化學式)。

(3)該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結論：Fe(SCN)3具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________(填元素符號)。

(4)實驗②中反應的離子方程式為__________________________。

(5)該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意________。

Answer 1

【答案】 (1)BaCO3 BaSO4

(2)NO2、CO2、N2

(3)S、N

(4)2SCN－＋22NO＋20H＋===2SO＋2CO2↑＋22NO2↑＋N2↑＋10H2O

(5)加入氧化劑不能過量

【解析】 取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液血紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A，A中含NO2，將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C，氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分，則C是N2，過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D，則D是CO2，白色沉淀B是BaCO3。�、谥蟹磻�后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E，則E是BaSO4，所以

(1)B的化學式為BaCO3；E的化學式為BaSO4。

(2)混合氣體A的成分是NO2、CO2、N2。

(3)該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結論：Fe(SCN)3具有還原性，S的化合價從－2價升高到＋6價，N的化合價從－3價升高到0價，則實驗②中反應時被氧化的元素是S、N。

(4)實驗②中KSCN被氧化，得到SO、N2，NO被還原為NO2，反應的離子方程式為2SCN－＋22NO＋20H＋===2SO＋2CO2↑＋22NO2↑＋N2↑＋10H2O。

(5)從上述實驗中可知KSCN，能夠被強氧化性的物質氧化，所以得到的啟發(fā)是用SCN－間接檢驗Fe2＋時，應注意加入氧化劑不能過量。