（1）6.02×1022個(gè)Na+ 的物質(zhì)的量為：
0.1mol
0.1mol

（2）3mol  H2O的質(zhì)量為：
54g
54g
，
（3）標(biāo)況下33.6L CO的物質(zhì)的量為：
1.5mol
1.5mol
，
（4）49克H2SO4中，氫原子的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
；氫元素的質(zhì)量 為：
1g
1g
；將該硫酸溶于水后與足量的鋅反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為：
11.2L
11.2L
．
分析：結(jié)合n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算相關(guān)物理量．
解答：解：（1）n（Na+）=
6.02×1022
6.02×1023/mol
=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（2）m（H2O）=3mol×18g/mol=54g，故答案為：54g；
（3）n（CO）=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，故答案為：1.5mol；
（4）n（H）=2n（H2SO4）=2×
49g
98g/mol
=1mol，m（H）=1mol×1g/mol=1g，
將該硫酸溶于水后與足量的鋅反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成0.5mol H2，V（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：1mol；1g；11.2L．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)和常見題型，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成解答該題，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是
6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
．
（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子
0.2NA或6.02×10-22
0.2NA或6.02×10-22
 個(gè)．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
．
（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CO2．若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為
0.958
0.958
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?石景山區(qū)一模）下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y―均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：

（1）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是                     。

（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是             ，

     此液體具有的性質(zhì)是                  （填寫序號字母）。

a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為              。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若1.5×6.02×10個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：

①X2-、Y―均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：

（1）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________。

（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是___________，

此液體具有的性質(zhì)是___________（填寫序號字母）。

a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為___________。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若1.5×6.02×10個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

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