請回答下列問題：

（1）為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？____。

（2）在上述反應(yīng)中，N2有何作用？____。

（3）制取Na2O時由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案來測定該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：

該氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

回答下列問題：

（1）有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol A在催化劑作用下能與3 mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C 生成D的化學(xué)方程式是_________________________________________________；

（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有________種；

②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>F，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________；

（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是________________________________________________________該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點(diǎn)）；浸取鉻時反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同

A. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時，向電極A移動，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極

D. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

（1）實(shí)驗(yàn)室常備的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為______，配制時需要用量筒量取該硫酸______mL。

（2）實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________

（3）配制時，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____、_______

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，一定會導(dǎo)致所配溶液濃度前者偏低，后者偏高的有_____