【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對上述兩個反應(yīng)回答:

（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____；

（2）寫出②的離子化學(xué)方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為____；

（4）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是____。

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

【答案】 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2>SO2 ab

【解析】

(1)2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0價降低為-1價，共得到2個電子，S元素由+4價升高為+6價，共失去2個電子，據(jù)此分析解答；

(2)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、HCl、KCl、MnCl2 可以拆成離子形式，據(jù)此書寫離子方程式；

(3)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，據(jù)此分析判斷；

(4)在參加反應(yīng)的鹽酸中，有部分鹽酸的化合價變化，部分不變，據(jù)此分析判斷。

(1)2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0價降低為-1價，共得到2個電子，S元素由+4價升高為+6價，共失去2個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋表示為，故答案為：；

(2)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，根據(jù)反應(yīng)①得氧化性是：Cl2＞SO2；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)②得出氧化性是：KMnO4＞Cl2，所以氧化性：KMnO4＞Cl2＞SO2，故答案為：KMnO4＞Cl2＞SO2；

(4)反應(yīng)②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氯化氫生成氯氣表現(xiàn)還原性，生成氯化鉀、氯化錳表現(xiàn)酸性，故答案為：ab。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數(shù)目之比是________。

（2）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，則c(K＋)為________。

（3）相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時，消耗三種鹽溶液的體積比為________。

（4）A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+ 2C↑ + 2D↑,測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是O2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為______________。

（5）某狀況下a L氨氣(此時氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為________mol/L；氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含氧原子之比___，壓強(qiáng)之比___。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是___，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___。

（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的HCl(g)溶于1000g水，得到的鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

（4）1.204╳1023個NH4+的物質(zhì)的量為__mol，質(zhì)量為____g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置或操作正確的是( )

A. 用甲圖裝置驗證CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

B. 用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸

C. 用丙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 用丁圖裝置制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的是

A.NH3B.Na2CO3C.NaHSO4D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(　　)

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣通入NaOH溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

A.Cl2B.NaOHC.NaClD.NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.油脂的皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽和甘油

B.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體

C.氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的多肽，構(gòu)成蛋白質(zhì)

D.紫外線的殺菌作用主要原因是蛋白質(zhì)的變性

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