分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）N原子核外有7個電子層，有個電子層各層電子數(shù)為2、5；
（2）同周期自左而右原子半徑減��；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水；
（5）③與⑥的化合物為MgO，由鎂離子與氧離子構(gòu)成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）N原子核外有7個電子層，有個電子層各層電子數(shù)為2、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑩為溴元素，故答案為：；溴；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Mg＞Al＞Si，故答案為：Mg＞Al＞Si；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故表中金屬性最強為K，非金屬性最強的為F，故答案為：K；F；
（4）Al元素的氫氧化物--氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）③與⑥的化合物為MgO，由鎂離子與氧離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．