Question

一瓶久置的氫氧化鈉固體已經發(fā)生了變質。某研究性學習小組為了探究變質程度，作出如下猜想：可能部分變質，固體是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；

可能全部變質，固體是Na₂CO₃。

(1)首先對固體的成分進行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，產生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO₄ 溶液，產生藍色絮狀沉淀。根據實驗現(xiàn)象，可確定該固體是   ▲  ；

(2)稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量，得到數據如下表： 

樣品質量	反應前總質量	反應后總質量
10.6克	148.5克	146.3克

計算該樣品中Na₂CO₃的質量分數。

(3)再取固體樣品溶于水，加入一定質量分數的稀鹽酸，

直至過量。測出加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的

質量關系如右圖所示。從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應的物質是    ▲    。

(4)請你分析，一定質量的NaOH固體,變質前后與相同質量分數的稀鹽酸反應, 變質前消耗鹽酸的量 ▲   變質后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

(1)NaOH和 Na₂CO₃混合物             （2分）

(2)解：生成CO₂的質量：148.5克-146.3克=2.2克        （1分）

設該樣品中Na₂CO₃的質量為x

           Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑                  （1分）

           106                    44

            x                     2.2克  

        106:44 =x:2.2克      x = 5.3 克              （1分）

         樣品中Na₂CO₃質量分數為： 5.3克/10.6克×100%=50%   （1分）

      答：樣品中Na₂CO₃的質量分數為50%。

(3)NaOH       （2分）

(4)等于       （2分）