Question

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下(氯化過程中少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2)：

(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 ℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。

①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號(hào))。

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后過濾。請(qǐng)回答：

①濾渣的主要成分為__________(填化學(xué)式)。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ：n[CaCl2]________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

【答案】2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O AB CaCO3、Ca(OH)2 ＜

【解析】

電石渣含有Ca（OH）2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3，據(jù)此答題。

（1）①氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率、充分?jǐn)嚢铦{料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的做法不可取，因濃度過低，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)不利，故答案為：AB。

（2）①發(fā)生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶，則濾渣中含有CaCO3、Ca（OH）2，

故答案為：CaCO3、Ca（OH）2。

②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca（ClO）2和CaCl2，則n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]<1：5，故答案為：<。