Question

（1）1mol H₂SO₃中含______mol硫原子，______個氧原子；物質的量相等的CO和CO₂中，分子個數(shù)之比為______；原子個數(shù)之比為______；氧原子個數(shù)之比為______；電子個數(shù)之比為______．
（2）有下列物質：①0.5mol NH₃　　 ②標準狀況下22.4L He　�、�4℃時9mL　H₂O　�、�0.2mol H₃PO₄　 按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是______．

Answer 1

解：（1）1mol H₂SO₃中含有S原子為1mol，氧原子物質的量是H₂SO₃的3倍，氧原子為1mol×3=3mol，含有氧原子數(shù)目為3mol×N_Amol^-1=3N_A；
根據(jù)N=nN_A可知，物質的量相等CO和CO₂含有的分子數(shù)目相等，即CO和CO₂分子個數(shù)之比為1：1，含有的原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比為2：3，含有的氧原子之比等于分子含有的氧原子數(shù)目之比為1：2，含有的電子之比等于分子含有的電子數(shù)目之比為（6+8）：（6+8×2）=7：11，
故答案為：1；3N_A；1：1；2：3；1：2；7：11；
（2）①氨氣分子含有4個原子，原子的物質的量為氨氣的4倍，0.5mol氨氣含有原子的物質的量為0.5mol×4=2mol；
②氦氣的物質的量為=1mol，氦氣是單原子分子，故氦原子的物質的量為1mol；
③水的質量為9mL×1g/mL=9g，故水的物質的量為=0.5mol，原子物質的量為水的3倍，故含有原子的物質的量為0.5mol×3=1.5mol；
④磷酸分子含有8個原子，原子的物質的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質的量為0.2mol×8=1.6mol；
故含有原子數(shù)目由多到少順序為：①④③②，故答案為：①④③②．
分析：（1）H₂SO₃中硫原子物質的量等于H₂SO₃的物質的量，氧原子物質的量是H₂SO₃的3倍，根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目；
根據(jù)N=nN_A可知，物質的量相等CO和CO₂含有的分子數(shù)目相等，含有的原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比，含有的氧原子之比等于分子含有的氧原子數(shù)目之比，含有的電子之比等于分子含有的電子數(shù)目之比；
（2）原子的物質的量越大，含有原子的數(shù)目越多，
①氨氣分子含有4個原子，原子的物質的量為氨氣的4倍；
②根據(jù)n=計算氦氣的物質的量，氦氣是單原子分子，計算氦原子的物質的量；
③根據(jù)m=ρV計算水的質量，根據(jù)n=計算水的物質的量，原子物質的量為水的3倍；
④磷酸分子含有8個原子，原子的物質的量為磷酸的8倍．
點評：本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，注意根據(jù)分子進行的原子數(shù)目的計算，對公式靈活運用．