根據(jù)上述信息，回答下列問題:

(1)反應①中X起_______作用，B的化學式為________，E的化學式為_____。

(2)反應⑤的化學方程式________。

①兩個鐵離子__________；

②硫酸中硫元素的化合價_______；

③三個氨氣分子_____。

(2)質量為50g溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質量為50g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”)7。

(3)某同學向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到固體A和濾液B，并對固體和濾液的組成進行探究。

一、該同學對濾液B所含的溶質作出猜想:

猜想一:溶質只有Zn(NO3)2；

猜想二:溶質為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；

猜想三:溶質為_______________________(填化學式)。

二、請設計簡單的實驗方案確定濾液中的溶質。

（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內容。

從圖中選擇實驗室制取一瓶較干燥的氧氣的儀器組合__________；寫出用圖A制氧氣的化學反應方程式_________。

（2）乙同學設計的實驗裝置（如圖1所示），既可用于制取氣體，又可用于探究物質的性質。

①當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可進行的實驗是__________（填序號）。

a 大理石與稀鹽酸反應制取二氟化碳

b 鋅與稀硫酸反應制取氫氣

②當打開K2、關閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以檢驗二氧化碳溶于水時是否與水反應，當將產(chǎn)生的氣體通入Ⅲ中，會觀察到燒杯內紫色石蕊溶液變?yōu)?/span>____色。

（3）丙興趣小組還設計了如下實驗來探究的CO2制取和性質：

丙小組用干燥管、燒杯、銅網(wǎng)等設計了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如圖2所示。在干燥管內的銅網(wǎng)上應盛放__________，在本實驗中，能否將銅網(wǎng)換成鐵絲網(wǎng)，并說明原因_________。

A.向一定質量的稀硫酸中加入足量的鐵

B.向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

C.向等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁

D.加熱高錳酸鉀固體制氧氣

A. 若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊

B. 若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應

C. 若反應后Na2CO3有剩余，天平一定平衡

D. 若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余

（1）反應②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于_________；

（2）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為___________；

（3）反應①在“反應分離室”內進行．將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是____________

（4）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有_____________（填序號）

A捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放

B“反應分離室”中的反應要吸收大量熱

C整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用

D能耗大是該捕捉技術的一大缺點

A.可循環(huán)利用的物質是K2CO3，其中碳元素的化合價為-4

B.碳酸鉀溶液所起的作用是富集空氣中的CO2，為合成甲醇提供CO2

C.通入高溫水蒸氣的作用是加快CO2的逸出，以便及時為合成塔提供CO2

D.合成塔中反應的化學方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O

（1）在該實驗中，通常會加入少量的硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是 ______________。接通直流電源后，試管b產(chǎn)生氣體是___氣，檢驗的方法是_____________。

（2）若試管a內產(chǎn)生氣體的體積為10mL毫升，則試管b內產(chǎn)生氣體的體積為 _______mL。

（3）該反應的化學表達式（用化學式表示）為___________________，該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的，理論依據(jù)是_______________。水在TiO2作催化劑和光照條件下，分解成氫氣和氧氣，TiO2中鈦元素的化合價為___，該反應基本類型為_________反應。

（4）在水能摩托車發(fā)電機內氫氣和氧氣反應又可以生成水，此過程中能量轉化的形式是化學能轉化為_____。說明氫能是理想能源的主要理由是______________。

（1）酞菁由___種元素組成，每個酞菁分子中含有_______個原子。

（2）酞菁的相對分子質量為_______；其中碳、氫元素之間最簡質量比為________；

（3）酞菁中氮元素的質量分數(shù)為________（計算結果精確到0.1%）。

（1）第117號元素的名稱為Ununseptium，元素符號為Uus，中子數(shù)為174，圖甲是放射性元素鈾在元素周期表中的信息（單元格），依據(jù)甲圖中的內容，將該元素對應信息編寫到圖乙中相應位置，則“①”處的原子序數(shù)為____，“③”處的相對原子質量為___；

（2）科學家利用Ca-48鈣原子轟擊銪原子，2010年首次成功合成117號元素。已知鈣元素的核電荷數(shù)為20，則Ca-48鈣原子內的中子數(shù)為____。

（3）鈣元素屬于___（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中易____（填“得到”或“失去”）最外層電子，形成的離子符號為____。

（4）利用鈣原子轟擊其它重金屬銪或锫，能成功合成第117號元素。該實驗發(fā)生的變化不屬于化學反應，請你分析其中的原因是____________。