A.鐵在氧氣中燃燒：4Fe ＋3O22Fe2O3

B.小蘇打受熱分解：NaHCO3NaOH+CO2↑

C.用氫氧化鈉中和過多胃酸：NaOH+HCl =NaCl+H2O

D.用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿：2NaCl+ 2H2OCl2↑+2NaOH + H2↑

下列說法正確的是

A.丁是 H2O2

B.丙的化學式為 CH3OH，物質類別屬于堿

C.乙和丙的含碳量乙中更高

D.該反應中原子的種類和個數(shù)一定不變

A.利用金屬的年代：

B.鐵元素質量分數(shù)：

C.硫元素的化合價：

D.物質在水中的溶解性：

（1）某化學小組為了探究氯離子效應，在室溫下，進行了如下實驗。

記錄現(xiàn)象：實驗II比實驗I產(chǎn)生氣泡快。

①實驗I主要目的是_____，寫出實驗I中反應的化學方程式：_____。

②為了說明實驗II中反應速率加快是氯離子效應，實驗III中X是_____（填標號）。

a．Na2SO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．H2O

③上述三個實驗還應控制相同的條件是：_____（寫兩點）。

（2）為了進一步探究溫度和氯離子對反應速率的影響，化學小組又在不同溫度下進行了兩組實驗，數(shù)據(jù)如下表所示（表中“所用時間”是指鋅與稀硫酸反應生成15mL氫氣所用的時間）。

④表中數(shù)據(jù)可得出：溫度升高，鋅與稀硫酸的反應速率_____（填“變大”或“變小”）。

⑤表中t的數(shù)值范圍是_____。

⑥由表中數(shù)據(jù)可知：溫度升高，鋅與稀硫酸反應的氯離子效應減弱，可能的原因是：_____。

（1）標號儀器的名稱：①_____。

（2）實驗室制取氧氣的反應化學方程式是_____，其發(fā)生裝置可選擇圖1中的_____（填標號）。

（3）收集氧氣可選擇圖2中的_____（填標號）儀器進行組合，該組合收集氧氣，證明氧氣集滿的方法是_____。

（4）若要使圖3中的兩個氣球懸浮在空氣中，氣體R可能是_____（填標號）。

a．氫氣 b．氧氣 c．二氧化碳 d．空氣

（1）請寫出酸浸步驟發(fā)生的化學方程式_____（寫一個）。

（2）在化學實驗室中操作A和操作B都要必須用到的儀器是_____。

（3）“一次凈化”中加入氯化鋇可以將溶液中的_____（填離子符號）轉化為濾渣除去；該過程加入氯酸鉀時發(fā)生如下反應：（前面橫線填化學計量數(shù)；后面橫線填化學式）KClO3 + 6FeSO4 + 6HCl == KCl + 2Fe2（SO4）3 + 2 FeCl3 +_____、_____

（1）清除以下物質，可使用爐具清潔劑的是_____（填標號）。

a．鐵銹 b．油污 c．水垢

（2）污漬爆炸鹽溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量潔廁靈，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。產(chǎn)生該氣體的反應體現(xiàn)了圖1中_____（選填“①”、“②”、“③”或“④”）的性質關系。

（3）如圖2甲所示，將潔廁靈滴入爐具清潔劑中。

①發(fā)生反應的化學方程式為_____，該反應屬于_____（填基本反應類型）。

②若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質是（酚酞除外）_____，此時溶液可用圖2乙中_____（選填“A”、“B”或“C”）點處表示。

③若反應后溶液pH為7，圖2丙中a化學式為_____。

④下列試劑不能驗證出反應后溶液處于圖2乙中C點的是_____（填標號）。

a．pH試紙 b．銅粉 c．氧化鐵 d．氫氧化銅 e．碳酸鈣 f．硝酸銀溶液

（1）按物質分類，戊屬于_____（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

（2）甲和戊反應的基本類型是_____。

（3）乙的化學式是_____。

（4）戊與丁反應的化學方程式是_____

（5）下列有關乙丙丁的轉化關系，正確的是_____（填標號）。

（1）醋酸（CH3COOH）中氧元素的質量分數(shù)為_____（列式即可）。

（2）示意圖中屬于氧化物的是_____（填名稱）。

（3）該反應的化學方程式為_____ ，該反應的基本反應類型屬于_____反應

（4）下列對該反應歷程分析正確的是_____（填序號）。

a．分子發(fā)生了改變 b．催化劑將不斷消耗

c．原子結構發(fā)生了改變 d．原子利用率為100%

（1）純堿屬于_____（選填“酸”、“堿”或“鹽”）。

（2）A燒杯的溶液中含有_____。

（3）寫出一個符合B燒杯中現(xiàn)象的化學方程式_____。

（4）C燒杯中原溶液的pH_____（填“<”、“>”或“=”）7，若將該原溶液倒入B燒杯的“牛奶”中，觀察到“牛奶”變“汽水”，原因是_____。