A.一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質量與反應時間的關系

B.t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數與加入硝酸鉀質量的關系

C.將鋅粒加入到一定量的稀硫酸中，溶液的質量與反應時間的關系

D.向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，沉淀質量與加入量的關系

A.60℃時，甲的溶解度約為0.6

B.20℃時，甲可溶于水

C.90℃時，在50g水中加入0.7g甲，充分攪拌后得到飽和溶液

D.將80℃時甲的溶液降溫至60℃，一定析出甲晶體

⑴ 寫出化學式：G__________。

⑵ 寫出化學方程式：

A轉化為H的反應________________，E和C的反應_________________。

⑶ 若E與G的組成元素相同，則E的名稱為________。

【題目】已知復分解反應可進行。在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：表中數據揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性弱的物質。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是

A.

B.

C.

D.

【題目】對于反應，下列說法錯誤的是（　�。�

A.若N是鹽酸，M為碳酸鹽，則C和D中一定有一種易分解

B.若M為可溶性鹽，N為可溶性堿，則C和D可能都難溶于水

C.若N，D為單質，M，C為化合物，則M一定是可溶性鹽或酸

D.若M和N是鹽，則C和D也都是鹽

（1）用化學式表示下列物質：B______ 乙______丙______。

（2）寫出⑤反應的化學方程式：______；

（3）①至⑤的反應中屬于復分解反應的是______（填序號）。

（工藝流程及原理）

沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4

（討論交流）

（1）操作a的名稱是______，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要______。

（2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用．Y的化學式為______。

（3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，該反應的化學方程式為______。

（硫酸銨化肥等級測定）

（1）判斷(NH4)2SO4化肥中有無NH4HCO3：取少量試樣溶于水，滴加足量的______，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。

（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH4HCO3雜質）：

（查閱資料）

①已知：，氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩(wěn)定，易揮發(fā)．

②工業(yè)判斷硫酸銨化肥等級指標如下：

（實驗設計）

按圖所示裝置進行實驗．

（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3．

（2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是______（填序號）；

①水；②濃HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液

燒杯中干燥管的作用是______。

（交流討論）

實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況．

（1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有______（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．

（2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是______。

（實驗測定）

經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗。取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．計算過程：_____；該化肥的等級為______品。

問題一：探究鐵生銹的條件

課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．

（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現象是______。

（2）反應開始后，甲裝置中反應現象是______，MnO2的作用______。

（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與______和______有關。B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是______。

問題二：測定鐵銹的組成

鐵銹的成分主要為Fe2O3H2O，還含有少量的FeCO3．某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘的組成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質量為20.08g，在N2氛圍中，充分加熱到質量不再減少．該過程中僅考慮發(fā)生：，，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物．物質的相對分子質量：Fe2O3H2O178，FeCO3116）

（1）若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO2和水蒸氣的總質量為______g，D裝置中堿石灰的作用是______。

（2）僅有上述實驗數據，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為______、______。

（3）經過改進后，測得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，請計算銹鐵釘的組成．

①銹鐵釘中Fe2O3H2O的質量=______g。

②銹鐵釘中FeCO3的質量=______g。

③銹鐵釘中單質鐵的質量分數=______。

（4）將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產生的氣體中是否有H2？______（填“有”或“無”），請通過計算說明_____。（假設鐵在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先發(fā)生的反應為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2(SO4)3的相對分子質量為400）

（提出猜想）濃硫酸與焦炭在加熱條件下反應，生成H2O、SO2和CO2。

（查閱資料）經查閱資料得知：①CO2、SO2均可使澄清石灰水變渾濁；②SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能；③SO2可與酸性的KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能；④無水CuSO4為白色粉末，遇水可生成藍色膽礬。

（實驗探究）用以下A—D四個裝置組裝成一套完整的實驗裝置，然后進行實驗，驗證猜想。

(1)本實驗的發(fā)生裝置應選用如下圖所示三種裝置中的___________裝置（填序號）。

(2)為了驗證三種產物，達到預期的實驗目的，整套實驗裝置的正確組裝順序是（按導管口連接的先后順序）：發(fā)生裝置導管口

________

(3)實驗過程中，同學們觀察到裝置D中的無水CuSO4變?yōu)樗{色，由此得出產物中有_________的結論；同時還觀察到以下實驗現象：裝置C中品紅溶液( I)和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液(Ⅱ)不褪色；裝置B中澄清石灰水變渾濁。裝置C中品紅溶液( I)褪色，說明產物中有_________，酸性KMnO4溶液的作用是____，品紅溶液(Ⅱ)不褪色，說明________；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________________

(4)能確認反應產物中有CO2的實驗現象是_____________。

（實驗結論）本實驗提出的猜想_________（填“成立”或“不成立”）；

濃硫酸與木炭反應的化學方程式是____________________。

（交流討論）實驗結束后，同學們針對本實驗進行討論，其中張輝同學提出了“反應產物中可能還有一氧化碳”這樣的一個觀點。你是否支持張輝同學的觀點？_______________（填“支持”或“不支持”），請你說出兩點理由：①_____________；②____________________。

（提出猜想）從元素守恒的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．

（查閱資料）SO2易溶于水，它能與NaOH反應生成Na2SO3．

（方案設計）依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：

①甲同學認為是O2，則檢驗方法是______。

②乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式______。

③實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是______，產生此隱患的原因：______（用方程式解釋）。

老師說：“化學反應中，一種元素的化合價升高，肯定有元素的化合價降低，這是科學規(guī)律”．丙同學根據老師這句話分析判斷：放出的氣體肯定不是______。

（實驗探究）小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現表面含CuO的銅網由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，B裝置的尾部有水珠生成；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現質量無增減。結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是______。寫出B裝置中發(fā)生化學反應的方程式______。

（2）某同學模仿物理課上學到的“串聯電路”設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中，請看圖回答問題。

①A中發(fā)生反應的化學方程式為______。

②B中白磷能夠燃燒的原因是______。

③E中的實驗現象是______。

④用F裝置收集氣體的依據是______。