【題目】金屬鈀是稀有的貴金屬之一，如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，通入氧氣同時攪拌，鈀粉溶解，發(fā)生反應的化學方程式為。則下列說法正確的是

A.此反應的基本反應類型為復分解反應

B.化學反應前后鈀元素的化合價沒有改變

C.由化學方程式可判斷把在金屬活動順序表中位于H前面

D.用AgNO3溶液、鐵粉、鈀粉可驗證鐵、銀、鈀三種金屬的活動性順序

(1) A試管中溶液變紅，說明碳酸鈉溶液顯___________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(2) 寫出B試管中發(fā)生反應的化學方程式______________。

(3)寫出D試管中發(fā)生反應的化學方程式______________。

(4)實驗結束后將A、B、C、D四只試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，最終觀察到燒杯底部有沉淀，上層為紅色溶液。

[結論]上層溶液中一定不含①_____________(填離子符號)， 理由是②______________。

[再探究]為探究上層溶液中含有哪些陰離子，幫助小組同學完成如下實驗:

(1)你認為B裝置可以用來制取哪兩種氣體? ___________

(2)若收集一瓶比較純凈的氧氣最好用__________ (填序號) 裝置收集。

(3)實驗室制取二氧化碳，與B裝置相比，C裝置的優(yōu)點是__________，寫出該反應的化學方程式_________。

(4)若G中盛有濃硫酸，欲收集一瓶干燥的二氧化碳， 所選裝置的導管口連接順序為C→_________________→_____________→____________。

(5)在D、E裝置中，導管伸到瓶底的原因是____________。

(1)E物質為________________。

(2)F和D反應的化學反應方程式是________________。

(3)A和D反應的化學反應方程式是________________。

(4)A→F的化學反應方程式是________________。

請你幫助他們設計并完成兩種實驗方案:

(1)操作I需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(2)試劑A是____________。

(3)加入過量NaOH溶液的反應方程式是____________。

(4)加入過量試劑B是為了完全除去的離子是____________。

(1)氣體的溶解度隨溫度的變化情況與___________相似(選填 “A”、“B”或“C”)。

(2) t2C時，在25g水中最多溶解1.6gA物質，則A物質在t2°C時的溶解度為_____________。

(3) t3C時，將l0gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質和溶液的質量比為_____________。

(4)將t3C時的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t2C，析出晶體最多的是_________(選填“A”、“B”、“C”或“不能確定”)。

(1)寫出一種單質的化學式:_______________。

(2)寫出一個能發(fā)生的化學反應方程式:_______________。

A.甲→乙→丙→丁

B.甲→丙→乙→丁

C.乙→甲→丙→甲→丁

D.乙→甲→丙→乙→丁

（1）操作 a 的名稱是_____；

（2）廢銅料中加入足量試劑 X 的目的是_____；

（3）黑色固體 B 與試劑 X 的反應化學方程式是______；

（4）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學方程式解釋）______；

（5）根據硫酸銅的溶解度表格所示，最后硫酸銅溶液可以通過蒸發(fā)濃縮、_____，過濾、洗滌、干燥的方法得到硫酸銅晶體。