A.金元素屬于金屬元素

B.金元素的原子序數(shù)是79

C.金原子的中子數(shù)為197

D.金原子中粒子總數(shù)為276

[使用說明]每2L水加入1瓶蓋本品，與洗衣粉混合浸泡效果更佳；遇頑固污漬，可適當(dāng)提高水溫或延長浸泡時間。注意：使用彩漂液清洗彩色衣服時水溫不宜超過50°C!

[進(jìn)行實驗]探究過氧化氫溶液的漂白性。

實驗1：室溫下用10%的過氧化氫溶液浸泡一塊紅色布條，浸泡時間與布條顏色變化如下表。

實驗2：將紅色布條分別浸泡在4種溶液中，20 分鐘后現(xiàn)象如下表。

[解釋與結(jié)論]

（1）實驗1的目的是探究_____________對H2O2溶液漂白效果的影響。

（2）實驗2中，欲得出“其他條件相同時，升高溫度可使過氧化氫溶液的漂白性增強(qiáng)”的結(jié)論，需要對比實驗______________（填編號）。

（3） 實驗2中，通過對比②④，得出的結(jié)論是__________。

（4）根據(jù)上述實驗，推測“使用彩漂液清洗彩色衣服時水溫不宜超過50°C”的原因是________。

[注意:若答對第（5） （6） 小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。]

實驗小組查得知，FeCl2 溶液對過氧化氫溶液分解有催化效果，在老師的指導(dǎo)下設(shè)計以下實驗:向兩支試管中分別加入等質(zhì)量不同濃度（5%和2%）的H2O2溶液，再同時用注射器勻速注入等質(zhì)量、等濃度的FeCl3溶液，分別用氣壓傳感器測定（裝置氣密性良好）兩試管中氣體壓力的變化曲線如圖所示:

（5）圖2中0-100秒管內(nèi)氣壓幾乎沒有變化的可能原因是________;請你再從圖2曲線中找FeCl3溶液對H2O2溶液分解影響的一條規(guī)律性結(jié)論：_______。

（6）請設(shè)計實驗證明是FeCl3溶液中的Fe3+ 對過氧化氫溶液分解有催化效果:_______（包括實驗步驟和預(yù)期現(xiàn)象）

（1）根據(jù)圖中信息判斷，該無色液體一定不是___________。

[查閱資料] （i）.鋅是一種兩性金屬，與稀酸和堿溶液都能反應(yīng)，并產(chǎn)生H2

（ii）.稀硫酸與BaCl2溶液能反應(yīng): ，稀鹽酸、NaOH溶液與BaCl2溶液均不反應(yīng)。

（2）為確定該液體的成分，同學(xué)們設(shè)計了下列實驗方案，請你一起參與同學(xué)們的探究活動。

實驗1:取該液體適量于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，溶液顏色無變化，該液體不是___________。

實驗2:另取該液體適量于試管中，向其中加入鋅粒，觀察到氣泡產(chǎn)生，說明該液體不是___________。

實驗3:另取該液體適量于試管中，向其中加入BaCl2液，觀察到有____ 產(chǎn)生，說明該液體不是稀鹽酸。

[反思交流]

（3）實驗1和實驗2能否顛倒順序___________（填“能”或“不能”）

（4）實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（5）為防止標(biāo)簽受損，拿細(xì)口瓶傾倒液體時，細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面要___________。

已知:步驟I中Ca（OH）2與CuSO4并沒有發(fā)生反應(yīng)； CuSO4 屬于一種常見的重金屬鹽。

（1）廢水①中一定含有的陽離子有______________。

（2）步驟II和步驟Ⅲ都需進(jìn)行的操作是______________，實驗室進(jìn)行該操作是用到的一種玻璃儀器是______________。

（3）步驟II得到金屬銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

（4）加入少量Ca（OH）2可以降低步驟II中鐵的消耗量，原因是______________。

（5）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，由此推測廢水③不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中還含有較多的______________，（填化學(xué)式或離子符號） ;達(dá)標(biāo)廢水pH比廢水①pH____________（填“大”或“小”）。

（1）儀器X的名稱是______________。

（2）實驗室用氯酸鉀制取O2應(yīng)選用的發(fā)生裝置是______ （ 填字母序號）反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，該反應(yīng)屬于______________（填反應(yīng)類型）。

（3）利用圖C裝置探究不同地區(qū)石灰石與酸反應(yīng)的劇烈程度。選用規(guī)格大小相同的不同地區(qū)的石灰石與等體積稀酸反應(yīng)，從酸的角度說明還需要控制的變量有______________，實驗時通過測定_____________來比較。

（1）電風(fēng)扇材料中屬于有機(jī)合成材料的是_______________；含有的金屬元素_____________ （填一種元素符號即可）。

（2）鐵質(zhì)底座表面通常采用刷漆來防止生銹，其防銹原理是_______________________。

（3）生銹報廢的電風(fēng)扇可以拆解回收處理，請寫出一個利用生銹底座為原料重新生產(chǎn)金屬鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。

（4）相比直接丟棄，對報廢電風(fēng)扇拆解回收處理的優(yōu)點是________________。

A.A瓶中蠟燭立即熄滅，說明二氧化碳不具有助燃性

B.B瓶中蠟燭燃燒一段時間后漸漸熄滅，其原因之一可能是瓶內(nèi)產(chǎn)生了大量二氧化碳

C.B中蠟燭燃燒比C中白磷燃燒火焰明亮，說明可燃物燃燒劇烈程度與氧氣濃度有關(guān)

D.C瓶中白磷燃燒一段時間熄滅，冷卻后集氣瓶中出現(xiàn)約20ml的水

下列說法不正確的是

A. 由于注入液體壓縮了瓶內(nèi)的氣體，所以三個實驗的起始階段壓強(qiáng)都快速增大

B. 對比曲線1和2可知，二氧化碳和水一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C. 對比曲線1和3可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D. 對比曲線2和3可知，40% NaOH溶液比飽和石灰水更適合吸收二氧化碳

完成下列計算(計算結(jié)果精確到0.1%):

（1）第_______次實驗是恰好完全反應(yīng)。

（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______

（3）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_______

（1）在圖一所示的實驗中，試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（2）甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多。下列說法正確的是_______(填序號)

A從金屬的活動性來說，試管①不反應(yīng)

B試管②反應(yīng)后的固體中可能含有鐵

C完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

（3）乙燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現(xiàn)象。則試管④反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)共有哪些_________(寫化學(xué)式)。

（4）將乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾，對所得濾液中溶質(zhì)成分進(jìn)行了如下探究:

（5）在上述（4）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是______。