(1)液氧___________;

(2)2個碳原子__________;

(3) 2個亞鐵離子__________。

(4)地殼中含量最多的金屬元素和氧元素組成的化合物的化學式__________。

A.反應①的化學方程式為

B.固碳酶在反應前后化學性質發(fā)生變化

C.X的化學式為C2H4

D.該過程中碳元素的化合價不變

A. a=56%B. b=8%C. c=17%D. d=10%

（1）反應生成沉淀的最大質量時消耗硫酸鎂溶液質量為______克；

（2）求原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)______。

（1）硫酸亞鐵中Fe、S、O的原子個數(shù)比為______；

（2）硫酸亞鐵的相對分子質量為______，其中鐵元素的質量分數(shù)為______（精確到0.1%）；按服用說明成人每天補鐵______mg．（假設所需鐵元素全部來自補鐵劑）

（1）試管 A 中的現(xiàn)象是______。

（2）試管 C 中反應的化學方程式為______。

（3）小明同學把反應后 D、E 試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。 小明同學欲探究無色濾液中的溶質成分：小明同學分析得出無色濾液中一定不含 HCl，理由是______。

（提出問題）無色濾液的溶質是什么？

（作出猜想）①NaCl； ②NaCl 和 CaCl2； ③NaCl、CaCl2和 Na2CO3； ④NaCl 和 Na2CO3．小紅認為猜想______ 一定不正確。

（進行實驗）

（1）標有“①”的儀器名稱是______；

（2）實驗室利用裝置A制備少量二氧化碳，Y形管中盛放的固體物質是______（填名稱，下同），液體物質是______。

（3）實驗室利用裝置B制備少量氧氣實驗時，酒精燈應加熱Y形管內______（填“a”或“b”）處的固體。反應的化學方程式為______。

（4）選擇儀器C-H完成以下實驗操作：實驗室用電石（固體，主要成分CaC2）和水反應制取乙炔（C2H2）氣體，該反應極劇烈，為控制反應速率，發(fā)生裝置應選儀器______（填序號），又因為乙炔氣體的密度______（填“大于”或“小于”）空氣的密度，故可采用 ______法收集。

（5）用電石制得的乙炔氣體中�；煊兴嵝詺怏w，為了得到較純凈的C2H2，可將氣體通過______溶液后，用排水法收集。

請回答：

（1）應稱量____gNaCl，需加水_____mL。

（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應_____直到天平平衡。

（3）取上述溶液10g加水稀釋到____g，可得到5％的NaCl溶液。

資料1: 垃級焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體。

資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。

回答下列問題：

（1）石灰漿吸收SO2（性質與CO2相似）的化學反應方程式為____________。

（2）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。

（3）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、_______、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是________。

（4）政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）：________________。

其中A為紅棕色固體，反應①為冶金工業(yè)的重要反應，且B、D組成元素相同，C、F為金屬單質，其它物質為化合物，其中F為紫紅色，H為白色沉淀。

請按要求填空：

（1）寫出下列物質的化學式：A D E

（2）①～④的反應中屬于置換反應的是 （填序號）。

（3）反應①的化學方程式為 。