(1)20℃時，KNO3的溶解度是______g，以下實驗中：X、Y、Z中為飽和溶液的是______。

(2)若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法�?/span>______或______。

(3)除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、______、______，然后過濾、洗滌、干燥。

(1)天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水廠通常對天然水進行、______、等幾步處理，使之達到飲用水標準，在實驗室里，若要得到凈化程度最高的水，可用_____的方法。如下圖所示的兩個實驗中，發(fā)生物理變化的是實驗_____；實驗B中沒有發(fā)生改變的微粒是_____，試管2中得到的氣體是_____。所以，你認為保持水化學性質(zhì)的最小粒子_____。

(2)節(jié)約用水是每個公民的義務，我們應該提倡以下方式中的_____(填字母序號)。

A 用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所

B 不間斷地放水洗衣服

C 不間斷地放水刷牙

D 用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田和園林

(3)實驗室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某興趣小組設計軟化硬水的實驗方案，請你一起來完成下表�？晒┻x用的藥品有Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水。

A.B.C.D.

A. 燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液

B. 燒杯①的溶液一定是不飽和溶液

C. 若將燒杯①和燒杯②的溶液升溫到t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

D. 若燒杯②的溶液升溫到t2時，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是 _________ （填A或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．

其中措施正確的是 _________．

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為 _________ ．

（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙 _________ 甲（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是 _________ ．

（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH _________ （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C>B>A

B．當A中混有少量B 時，可用降溫結(jié)晶的方法提純A

C．將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，溶液中均有固體析出

D．若要將N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法

資料：常用的絮凝劑有明礬[KAl(SO4).12H2O]，消毒劑有液氯（Cl2）

回答下列問題：

（1）操作X 的名稱是 ，試劑A 的名稱是 。

（2）明礬作絮凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁膠狀物。氫氧化鋁的化學式為 。

液氯與水中雜質(zhì)反應生成一些對人體有害的物質(zhì)，例如三氯甲烷（CHCl3）.三氯甲烷屬于 （填“有機物”或“無機物”）

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）能作消毒劑與絮凝劑。它殺菌時會生成氫氧化鐵膠狀物。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是 。

（4）硫酸鋁也能做絮凝劑，寫出制取硫酸鋁反應的化學方程式

（5）自來水廠的凈水過程 （填“能”或“不能”）將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的方法

是 。

(1)甲圖是水通電分解的示意圖。在實驗過程中，試管b中產(chǎn)生的氣體是_______，試管a和試管b中產(chǎn)生的兩種氣體的質(zhì)量比是_______。

(2)消防隊員用高壓水槍滅火，其滅火原理是_______。

(3)凈化水時，為除去水中不溶性雜質(zhì)常用過濾的方法，該實驗需要的玻璃儀器有燒杯、____、玻璃棒。

(4)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，按乙圖操作會導致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【提出問題】金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a.可能與鹽酸的濃度有關；b. 可能與反應時的溫度有關。

【設計并實驗】小明利用如圖甲所示裝置，用不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋅片進行如下實驗。

【討論】(1)寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式__________。

(2)實驗時，需將金屬片打磨，其目的是__________。

(3)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是______________。

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】

(4)實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是_____________。

(5)對比實驗________可知溫度對金屬與酸反應的速率的影響。

(6)實驗表明，四次實驗時，反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析，如果鹽酸質(zhì)量分數(shù)為10%，溫度為25℃，則所記錄數(shù)據(jù)應該介于哪兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間？________________________。

【拓展】進行鋅與稀鹽酸反應時，試管外壁發(fā)燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據(jù)曲線歸納鋅與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律______________，結(jié)合上述探究解釋曲線變化的原因 ________________________________。

（1）生成CO2質(zhì)量為______g；

（2）求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。