（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。分離B中難溶物的操作Ⅰ叫_____

（2）如果要用實(shí)驗(yàn)證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列_____（填序號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①稀鹽酸 ②酚酞試液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液

（3）操作Ⅱ是加入某種物質(zhì)使無(wú)色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是_____；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學(xué)式是_____。

（查閱資料）工業(yè)鐵紅主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO，Fe3O4

（1）草酸晶體（H2C2O4，·3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式_____。

（2）堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳。

（3）鐵的常見(jiàn)氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（問(wèn)題討論）為了測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好）

（1）該實(shí)驗(yàn)為了保證進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中的試劑依次是_____（填字母序號(hào)）。

a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液

（2）C裝置的作用是_____。

（3）寫(xiě)出E裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_____。

（4）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①若E中充分反應(yīng)后得到鐵粉的質(zhì)量為m g，則_____<m＜_____。

②若實(shí)驗(yàn)前后稱得F裝置增重7.7g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____

（實(shí)驗(yàn)反思）

（1）如果缺少G裝置（不考慮其他因素），則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（選填“偏小”“不變”或“偏大”）。

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷是_____。

近年來(lái)，一些城市空氣中出現(xiàn)可吸入懸浮顆粒物與霧形成“霧霾”天氣。粒徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物質(zhì)。

（1）下列行為可能會(huì)導(dǎo)致“霧霾”加重的是_____（填字母序號(hào)）。

a.燃煤脫硫 b.植樹(shù)造林

c.靜電除塵 d.燃放鞭炮

（2）為了減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中CO、NO2及CxHy的排放意義重大。機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染物的含量與“空/燃比”（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系如圖所示。

①利用氨氣可將汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（NOx）在一定條件下轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)。請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_____。

②隨“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_____。

（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時(shí)發(fā)生變化的微觀示意圖是_________（填字母序號(hào)）。圖中表示氧原子，表示氫原子）

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的__________________（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g）

（5）為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開(kāi)展如下探究。

①甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大，理由是_______________________。

②為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_________________________。

（注意：若答對(duì)第（6）小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分。）

（3）乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液，由此能否計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)組成？若能，請(qǐng)計(jì)算其組成；若不能，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，同時(shí)說(shuō)明需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（用a表示），并計(jì)算a的取值范圍___________。（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【實(shí)驗(yàn)1】取該混合液50 g ，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g 時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）。

【實(shí)驗(yàn)2】另取該溶液50 g ，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖。

試分析計(jì)算：

（1）【實(shí)驗(yàn)1】中，第二組數(shù)據(jù) m 為 g。

（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

（1）未滴加鹽酸時(shí)，燒杯中溶液呈 色．

（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸 （填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示．某時(shí)刻測(cè)得溶液的溫度是32℃，請(qǐng)判斷b點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性并說(shuō)明理由

（4）當(dāng)溶液的溫度為38℃時(shí)，可證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是 （填選項(xiàng)）

A．品嘗燒杯中溶液的味道

B．用手沾取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感

C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器①的名稱： ；

（2）實(shí)驗(yàn)室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，你認(rèn)為A裝置存在的問(wèn)題是 ，選擇收集裝置應(yīng)依據(jù)氧氣 的性質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)室可以選擇裝置 （填字母）制取并收集CO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，驗(yàn)滿的方法是 ；

（4）通常情況下，SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性。實(shí)驗(yàn)室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制取SO2。實(shí)驗(yàn)室制取SO2選擇的發(fā)生裝置是 （填字母），若選擇F裝置收集SO2，氣體應(yīng)該從 口（填“a”或“b”）進(jìn)入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是 。

已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4 ,請(qǐng)回答：

（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3,俗稱 ，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。

（2）溶液A的溶質(zhì)有 （只寫(xiě)一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法 ；方法II 的化學(xué)方程式為：

2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 +

操作②實(shí)驗(yàn)步驟為： ，

降溫結(jié)晶。

A.AB.BC.CD.D

A. 等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

B. 向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液

C. 向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋

D. 化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)隨時(shí)間的變化

A．加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)

B．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉

C．反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇

D．到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g