A.53.7%B.59.2%C.62.5%D.67.2%

A. 反應前后氧元素的化合價沒有改變 B. 生成的丙、丁兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:1

C. 該反應不屬于氧化反應 D. 參加反應的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為13:16

[提出問題]紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能，效果如何?

[實驗探究]

[拓展應用]

己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反應后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液，則生成氧氣__g。

已知:①反應I的化學方程式:；②MnCO3、Mn（OH）2均難溶于水，MnCO3在100 °C時開始分解。

（1）反應I屬于基本反應類型中的__反應。

（2）反應Ⅱ的化學方程式為_____。該反應需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3 粗產(chǎn)品中將混有_____（填化學式）。

（3）MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有雜質(zhì)__（填化學式）；驗證完全除去該雜質(zhì)的操作，取樣品少許，向其中加入___，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的___（填化學式）溶液，觀察到__。

（4）為獲得高純MnCO3，需選擇干燥的條件是__（填字母）。

A 低溫 B 高溫 C 高于100 °C

（1）寫出B中兩種儀器的名稱（導管利膠塞除外）_。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是__（填字母），反應的化學方程式是____。

（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若用G裝置收集氫氣，氣體應從__（填“a ”或“b”）處通入。

實驗二:實驗室制取二氧化碳是中學化學的一個重要實驗，同學們在制出二氧化碳后又進行了相關(guān)的系列實驗，實驗裝置如圖:

（1）用A裝置制氣體的最大優(yōu)點是可以___。B裝置的現(xiàn)象:____。

（2）D裝置可以吸收氣體中的水蒸氣，D裝置中盛放的藥品是_____。

（3）E裝置中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為___，F裝置中盛放的藥品是__。

（4）G裝置的作用是___。

（1）氧化鈣的俗稱是___。

（2）在室溫下，將B中白色渾濁液變?yōu)?/span>C中無色澄清液的“操作Ⅰ”的名稱是_。

（3）測得 C中液體質(zhì)量仍為100.00g. 則其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__（保留兩位小數(shù)）。

（4）如操作II為通入一種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（5）如操作II為加入少量某固體，則該固體可能是__ （填序號）。

①氧化鈣 ②冰塊 ③氯化鈉 ④氫氧化鈉 ⑤硝酸銨

①水蒸發(fā)過程中，下列說法中正確的是__。（填寫編號，下同）

a 水分子變大了 b 水分子間隔變大了 c 水分子在不斷運動 d 水分子改變了

②水是良好的分散劑，根據(jù)圖二所示甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，回答下列問題:

I. P點表示的含義是：___；

II.甲中混有少量乙時，提純甲的最佳方法是__（填寫編號）；

a 蒸發(fā)結(jié)晶 b 恒溫蒸發(fā) c 降溫結(jié)晶 d 用化學方法生成沉淀

Ⅲ.40°C時, 將30克甲放入50克水中，所得溶液的質(zhì)量為__克；

IV.圖中有關(guān)甲物質(zhì) M、N、P、Q 4種狀態(tài)溶液的描述正確的是___。

a 都降低10°C，M、N溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小

b 都恒溫蒸發(fā)，M、N點均不動

c 都加入10g水，M、N點均不動

d 都升高10°C，M、N溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變

e 40°C時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%

f 升高10°C能使甲溶液的狀態(tài)從P點轉(zhuǎn)化為M點

（已知:白磷的著火點為40 °C）

（1）通過步驟___可知可燃物燃燒的條件之一是要有氧氣。

（2）待裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到____，說明空氣中氧氣的體積約占1/5，若該實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)小于1/5，原因可能是___。

工業(yè)上生產(chǎn)尿素[ CO（NH2）2]的反應微觀示意圖如下:

（1）從微觀角度看，上圖中四種物質(zhì)都是由__構(gòu)成。

（2）從宏觀的角度看，上圖四種物質(zhì)中屬于氧化物的有_（填字母序號）。

（3）參加反應的A與D的質(zhì)量比為___。

（4）鋰是一種活動性比鐵強的金屬，化學式為Li, 鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，寫出鋰與稀硫酸反應的化學方程式__。

（1）“合理膳食，均衡營養(yǎng)”會讓我們更健康，下列食品中富含糖類的是__（填字母序號，下同）。

a 雞蛋 b 饅頭 c 蔬菜 d 花生油 e 米飯

（2）為了預防佝僂病，幼兒及青少年可以補充一些含_元素（填名稱）的食品。

（3）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的____性，鋁的“白我保護”原因是___（用化學方程式表示）。