認真分析信息，回答：

（1）分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號是_____。

（2）通過上表查出地殼中含量最多的金屬元素，其相對原子質(zhì)量是_____。

（3）依據(jù)二、三周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其排布規(guī)律是_____。

（4）寫出一個由1、7、8號三種元素組成的物質(zhì)的化學式_____ （只填一種）。

（1）衣：①以下服裝飾品中，主要由合成纖維制成的是_____（填字母序號）。

A 羊毛帽子

B 蠶絲領(lǐng)帶

C 滌綸圍巾

D 純棉外套

②在服裝飾品清洗中，硬水帶來很多麻煩，生活中可用_____來區(qū)分硬水和軟水。

（2）食：①學校食堂的中餐食譜：大米飯、紅燒排骨、煎雞蛋、炒青菜、豆腐湯，其中大米飯主要為人體提供的營養(yǎng)素是_____。

②飯后喝了冰鎮(zhèn)汽水。常常會打嗝，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與_____有關(guān)。

（3）�。含F(xiàn)代建筑需要大量鋼鐵，防止鋼鐵制品銹蝕需要了解鐵銹蝕的條件， 鐵銹蝕的條件是鐵與_____共同作用。

（4）行：各種交通工具為人們的出行提供了方便，如圖是我國的C919飛機，其中采用了大量合金和復合材料使其性能優(yōu)異，合金的優(yōu)點是_____（寫一條即可）。

A.23.4g

B.30.6g

C.35.7g

D.58.5g

A.表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m與反應時間t的關(guān)系

B.表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，產(chǎn)生O2的質(zhì)量m與反應時間t的關(guān)系

C.表示等質(zhì)量的Fe、Mg與足量稀鹽酸的反應

D.向稀鹽酸中逐漸滴加NaOH溶液至過量

A.都是置換反應

B.都可以用同一裝置

C.都有紅色物質(zhì)生成

D.都要進行尾氣處理

A.t1℃時，把20克a物質(zhì)加入50克水， 得到溶液70克

B.t2℃時a. b飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

C.t3℃時，將等質(zhì)量a. b. c三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的a物質(zhì)

D.將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大

（1）胃舒平與胃酸發(fā)生反應的化學方程式為：_____。

（2）為了探究工業(yè)小蘇打中是否含少量的NaCl，設計如下實驗：（假設小蘇打片中其他物質(zhì)均不含Cl-）

（3）胃酸抑制劑每片lg，取10片于燒杯中，再加入50g稀HCl，燒杯中剩余物的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下表：（已知其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應）

求每片胃酸抑制劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)_____（寫出計算過程）。

（1）已知步驟①為化合反應且反應前后各元素的化合價均不變，則X的化學式為_____。

（2）寫出步驟②中反應的化學方程式_____。（任寫一個）

（3）步驟③的操作是_____，固體B的化學式為_____。

（4）寫出固體D的一種用途：_____，濾液a和b中相同溶質(zhì)的名稱為_____。

（5）若操作過程中物質(zhì)的損失忽略不計，要生成2.8g B和3.2gD，則加入Zn的質(zhì)量應大于_____g。

（1）儀器e的名稱是_____。

（2）加熱分解暗紫色粉末制取O2的化學方程式為_____，制取并收集一瓶O2用于做鐵絲燃燒實驗，應選取的儀器是c、h、i、_____（填序號），鐵絲在O2中燃燒現(xiàn)象：_____。

（3）用鋅粒和稀鹽酸制備H2，為便于控制反應發(fā)生或終止，則發(fā)生裝置應選取儀器c、j、_____組合（填序號）。

（4）氫化鈣（CaH2） 常溫下能與水反應生成一種堿和H2，放熱可用作便攜式熱源。小明利用（3）中產(chǎn)生的H2與金屬鈣反應制取CaH2 （見圖2）。請回答：

①洗氣瓶中p為NaOH溶液，則q應選下列試劑的_____（填序號）。

A NaHCO3溶液

B KOH溶液

C 濃H2SO4

②為防止Ca被氧化，在加熱Ca之前必須進行的操作是_____。

③CaH2與水反應的化學方程式為_____。

A.②處有氣泡、③處無現(xiàn)象，則金屬活動性： Zn> Cu

B.④處鐵銹消失，有氣泡產(chǎn)生，則鐵銹與稀酸反應生成了H2

C.①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M一定為稀HCl

D.若⑥處為NaOH溶液，滴加酚酞呈無色，則溶液的pH=7