[提出問題] （1）白色沉淀 A是什么？

（2）無色濾液B中的溶質(zhì)有哪些？

[查閱資料] （1）腌制皮 蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和過量Na2CO3的固體混合物。

（2）氯化鈉、硝酸鋇水溶液顯中性。

[理論推理] （1）白色沉淀 A是CaCO3，請寫出生成該沉淀的化學方程式_____。

（2）濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三種溶質(zhì)。

[實驗驗證]為證明濾液 B中存在的三種溶質(zhì)，同學們進行了如下實驗。

[拓展提升]

（1）向步驟I中加入過量Ba（NO3）2溶液的目的是_____。

（2）小妮同學認為若將步驟I中的Ba（NO3）2溶液換為BaCl2溶液，進行以上實驗，最終也能證明濾液B中存在的三種溶質(zhì)。你認為是否合理_____（填“合理”或“不合理”）。

（3）小軒同學認為向濾液B中先加入酚酞溶液，后加入過量的Ba（NO3）2溶液，也能得出濾液B的溶質(zhì)中含有Na2CO3和NaOH的結論，你是_____（填“同意”或“不同意”）理由_____。

（1）指出編號儀器名稱：①_____，②_____。

（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為_____。

（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是_____（從A-E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是_____，該反應原理用化學方程式表示為_____。改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從_____端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去則裝置正確的連接順序是：混合氣體→_____（用端口字母表示）。

（1）A點的含義是_____。

（2）若乙中混有少量甲，最好采用_____的方法提純乙（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。

（3）將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的物質(zhì)是_____。

（1）硒元素屬于_____元素（填“金屬”或“非金屬”）。

（2）C粒子屬于_____（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；圖乙中X=_____。

（3）A、B、C、D中屬于同種元素的是_____（填序號）。

（4）A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似_____（填序號）

（1）我國自主研制的C919大型客機試飛成功，標志著我國飛機制造技術又有了新的突破。飛機外殼的主要材料是鋁合金，“鋁合金”屬于_____（填“金屬材料”或“合成材料”）。

（2）鐵在有水和_____的條件下會生銹，用稀鹽酸除去鐵銹的化學反應方程式為_____。

（3）能源合作是“一帶一路”的重要內(nèi)容中緬油氣管道將石油和天然氣輸入中國，石油是由多種化合物組成的_____（選填“混合物”或“純凈物”）；天然氣是較清潔的能源，其燃燒的化學方程式為：_____。

（4）可以用_____的方法區(qū)分天然纖維和合成纖維。

（1）3個銨根離子_____。

（2）2個鉀原子_____。

（3）氫氧化鋁中鋁元素的化合價_____。

（4）3個二氧化碳分子_____。

（5）人體中含量最高的金屬元素是_____。

（6）保持二氧化硫化學性質(zhì)的是_____。

（1）寫出化學式：D__________，I____________；

（2）A＋B→C＋D的化學反應方程式是_____________；

（3）F＋I→G＋J反應的基本類型為______________反應。

（1）實驗中生成氫氧化銅的質(zhì)量為 g。

（2）300g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。

（3）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和Na0H

B．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應

C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色

D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中

（提出問題）：久置于空氣中的氫氧化鈣固體的成分？

（猜 想）：猜想 1：氫氧化鈣 猜想 2：碳酸鈣 猜想 3：_______

（實驗驗證）：

（得出結論）：猜想 3 正確

（實驗反思）：上述實驗中產(chǎn)生氣泡的化學方程式為：______

（拓展提升）：進一步探究這瓶氫氧化鈣固體的變質(zhì)程度，計算固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)？

（實驗設計）：小明和同學們設計了如下圖所示的實驗裝置來測定樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、 鐵夾等在圖中均已省略）

（資料）：飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收鹽酸揮發(fā)出來的 HCl 氣體；堿石灰為 NaOH 和 CaO 的混合物；裝置 F 用于吸收空氣的氣體

（實驗步驟）：

①準確稱量 10.0g 固體樣品裝入裝置 B

②將裝置 B 分別與 A、C、D 連接，打開開關 K1，從 A 處鼓入空氣，幾分鐘后，將開關 K1 關閉，再將已 稱量過的干燥管 E、F 與 D 連接

③打開 B 中分液漏斗的活塞，再向 B 中緩緩的注入足量的稀鹽酸

④待完全反應后，再次打開開關 K 緩緩鼓入空氣幾分鐘，最后稱量干燥管 E，增重 1.1g

（實驗分析）

（1）已知裝置 A 中試劑為某種堿性溶液，其作用是為了吸收空氣中的某氣體，寫出吸收該氣體所發(fā)生的

化學反應方程式：______________，實驗前第一次鼓入空氣是為了驅(qū)趕裝置中的該氣體，若反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_____________（填“偏大”或“偏小”）

（2）D 裝置的作用是_____。

（3）根據(jù)干燥管 E 增加的質(zhì)量，可推算出樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（4）實驗結束后，同學們認為反應后的酸性廢液不能直接進行排放，應該進行處理以后再排放，正確的處理方法是加入過量的______

A 熟石灰 B 碳酸鈣 C 生石灰 D 氫氧化鈉