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【題目】下列指定反應的化學方程式正確的是( 。

A. 鋁粉溶于稀鹽酸:Al+2HCl=AlCl2+H2

B. 用雙氧水制氧氣:H2O2H2+O2

C. 電解飽和食鹽水生產燒堿和氯氣:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

D. 小蘇打治療胃酸過多:NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

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【題目】某化工廠用石灰石和廢銅屑等設計生產石青、波爾多液的工藝流程如下:

一、產品制備

1)流程圖中X的化學式為______;

2)反應②分兩步進行,化學方程式分別為:第一步______,第二步______

3)硫酸銅的溶解度如下表:

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

80

100

溶解度/g

14.3

17.4

20.7

25.0

28.5

33.3

40.0

55.0

75.4

蒸發(fā)濃縮后熱溶液經處理大量析出晶體,溫度到達30℃時,剩余硫酸銅溶液的溶質質量分數為______;待結晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2-3次,用冰水洗滌的目的是:是除去晶體表面的雜質;______

4)反應④中硫酸銅、生石灰和水制備波爾多液,其總反應化學方程式為______。

二、組成測定

資料:石青的化學式是aCuCO3·bCu(OH)2,已知Cu(OH)2CuCO3都能受熱分解,分別生成兩種氧化物,其中Cu(OH)2的分解溫度為66℃68℃,CuCO3的分解溫度為200℃220℃。

為測定其組成,小組同學稱取石青樣品34.6g,用下圖裝置進行實驗。

5)洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是______B中所裝液體為______。

6)現(xiàn)控制C裝置中的溫度為250℃對石青進行熱分解,直至C裝置中剩余固體質量不再變化為止,再緩緩通入一段時間空氣后,冷卻后裝置D增重1.8g,裝置E增重8.8g。通過計算可得 ab______

7)若缺少F裝置,測得的ab的值會______(選填偏大、偏小、不變)。

三、產物探究

22.2g樣品,對固體進行熱分解實驗,測定剩余固體質量與分解溫度之間關系如圖。請回答下列問題:

8066℃固體質量沒有發(fā)生變化的原因可能是_______。

9m=________。

10)若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式:______。

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【題目】下圖為某些物質間的轉化關系。甲、乙、丙均為氣體,乙有毒,F是常見金屬。A是大理石的主要成分,反應①是自然界中普遍存在的反應,I是黑色固體。部分反應物和生成物已略去。

1)化學式:D______H______。

2)反應③、⑤的化學方程式:③___________, ______。

3)反應②在醫(yī)學上可用于_____病的檢查。

4)生活中防止反應④發(fā)生,可采取的措施是_________。

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【題目】某小組探究硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)熱分解的產物。

1)加熱過程中觀察到___色固體先變成白色,再變?yōu)楹谏,同時聞到刺激性氣味的氣體

(問題)刺激性氣味的氣體是什么?

(猜想)猜想1SO2 猜想2 SO3 猜想3 ___

(實驗1)在老師指導下,小組同學稱取24.0g無水CuSO4,加熱,充分反應后得到12.0g氧化銅,將生成的氣體依次通入①足量稀HClBaCl2的混合溶液②酸性高錳酸鉀溶液③足量NaOH溶液。

2)①中出現(xiàn)白色沉淀,則猜想 ______不成立;②中出現(xiàn) _______(填現(xiàn)象),則猜想3成立。

3)③能起到吸收尾氣的作用,反應的化學方程式為_________

(質疑)無水CuSO4分解除了生成刺激性氣味的氣體外,是否還有其他氣體生成?

(實驗2)測定實驗1中①得到的沉淀質量為23.3g,②和③共增重3.2g

(分析)(4)通過計算可以得出,氣體中還有____________

5)寫出實驗1中無水CuSO4分解的化學方程式______________。

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【題目】工業(yè)用鹽中含有的亞硝酸鈉(NaNO2)是一種有毒物質,利用NH4Cl溶液可使NaNO2轉化為無毒物質,反應中生成了一種空氣含量中最多的氣體和一種鹽溶液。

1)亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價_____。

2NH4Cl溶液與NaNO2反應的化學方程式為_____

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【題目】氯化鈣應用廣泛,以石灰石(雜質主要是Fe2O3MgSO4)為原料生產氯化鈣的流程如下。

1)石灰石研磨成粉末的目的是_______。

2)濾液1中的溶質有HCl、MgSO4 ________。

3)操作12、3中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_____。

4)濾液3呈堿性,為使溶液pH降低,可加入適量的_______(選填序號)。

A 稀硫酸B NaOH溶液C 稀鹽酸

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【題目】某種鐵的冶煉流程如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.燃燒室CH4燃燒的作用是提供一氧化碳

B.整個流程中,有四種元素化合價發(fā)生改變

C.流程中CH4可循環(huán)使用

D.催化室中發(fā)生的總反應化學方程式可能為:2CH4 +H2O +CO2 3CO+ 5H2

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【題目】向一定質量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和4.24%Na2CO3溶液,產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是

A.a點對應溶液pH=7

B.m=17.2

C.BaCl2溶液中溶質質量分數為8.32%

D.用稀鹽酸可以檢驗c點對應的溶液中的溶質

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【題目】甲、乙試管中各盛有10.0g水,向其中一支試管中加入3.0g Na2CO3粉末,另一支試管中加入3.0gNaCl粉末,按圖1、2進行實驗。下列說法正確的是

A.甲中加入的粉末是Na2CO3

B.0℃時,甲溶液溶質質量分數大于乙溶液

C.若將圖1中的甲、乙溶液同時降溫至t℃,一定都不會析出晶體

D.30℃時,若使圖1中甲、乙試管內的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤,甲中加入對應的溶質質量大于乙中加入對應的溶質質量

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【題目】CO通入盛有12.0gFe2O3的試管內,加熱至固體完全變黑后停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻,并同時將反應后的氣體通入足量NaOH溶液中,溶液質量增重6.6g。Fe2O3還原過程中轉化過程:Fe2O3Fe3O4 FeOFe。下列說法錯誤的是

A.反應后的黑色固體為混合物

B.試管中殘留固體質量為10.8g

C.實驗過程中參加反應的CO的質量為4.2g

D.反應后固體中加入足量的稀鹽酸產生氣體的質量為0.15g

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