（1）上表中x的數值為_______克。

（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少_______？

（3）計算第四次加入氫氧化鈉溶液，充分反應后所得溶液的溶質質量分數_______？

（1）小王同學：取樣，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡。

（2）小林同學：取樣，加入水溶解，無現象

（3）小麗同學為了進一步探究原粉末的成分，取小林同學實驗所得的液體，向其中加入無色酚酞溶液變成紅色，并進行了如下實驗，請回答下列問題

①試劑X為___________ 白色沉淀M的化學式________（填化學式，下同）

②通過上述實驗確定該白色粉末中一定含有__________一定不含有_________經過同學討論確定，有一種物質不能確定它的存在，請設計實驗證明它的存在___________

（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內容。

從圖中選擇實驗室制取一瓶較干燥的氧氣的儀器組合__________；寫出用圖A制氧氣的化學反應方程式_________。

（2）乙同學設計的實驗裝置（如圖1所示），既可用于制取氣體，又可用于探究物質的性質。

①當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可進行的實驗是__________（填序號）。

a 大理石與稀鹽酸反應制取二氟化碳

b 鋅與稀硫酸反應制取氫氣

②當打開K2、關閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以檢驗二氧化碳溶于水時是否與水反應，當將產生的氣體通入Ⅲ中，會觀察到燒杯內紫色石蕊溶液變?yōu)?/span>____色。

（3）丙興趣小組還設計了如下實驗來探究的CO2制取和性質：

丙小組用干燥管、燒杯、銅網等設計了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如圖2所示。在干燥管內的銅網上應盛放__________，在本實驗中，能否將銅網換成鐵絲網，并說明原因_________。

銨根離子_________；氫氧化鋁中鋁元素的化合價________ 。

（2）量取18.0mL蒸餾水最好選用的量筒規(guī)格是_________（填序號）。

A 5mL B 10mL C 25mL D 100mL

（3）質量為50g溶質質量分數為20%的氫氧化鉀溶液和質量為50g溶質質量分數為20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH_____7（填“>”或“=”或“<”）

（4）現有A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是__________，取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后過濾，將此濾液加入B溶液中，則一定能看到的現象是_______。

A.向盛有部分變質的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸過量

B.將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數：乙>甲=丙

C.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液

D.常溫下，相同質量的鋅、鐵，與足量的稀硫酸反應

①Al粉31.5g

②MgCO3與Na2CO3的混合物50g

③固體銅30g

④MgO與Mg(OH)2的混合物28g

A.只有①B.只有①、②C.只有①②③D.只有①②④

①該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀

②反應進行到a點時，溶液中只含有一種溶質

③bc段上的任意一點 （c點除外） 都存在兩種沉淀

④反應進行到c點時，溶液中只含有兩種溶質

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

A.AB.BC.CD.D

(1)樣品中鋅的質量分數是_____；

(2)完全反應后生成溶液中溶質的質量分數是_____；

(3)所用稀硫酸的質量分數是_____(計算結果保留到0.01%)。

(1)當加入212 g稀鹽酸時，放出氣體的質量為___________g。

(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為_____？(寫出計算過程)

(3)加入106 g稀鹽酸(即A點)時燒杯中溶液的溶質質量分數為____？(寫出計算過程)