A.10%B.30%C.50%D.70%

【題目】如圖表示汽車尾氣凈化器處理尾氣的過程，其主要反應原理為：2NO+2CO2CO2+N2，下列有關敘述錯誤的是（ ）

A.該反應是置換反應

B.CO氧化為CO2所需的氧來源于NO

C.Pt﹣Rh催化劑在化學反應前后質量不變

D.使用該凈化器能使有害氣體轉化為無害物質

A.研究空氣中氧氣含量B.比較金屬活動性

C.研究燃燒的條件D.研究二氧化碳與水反應

A.物質C是由碳、氧兩個元素組成的B.該反應前后原子的種類發(fā)生變化

C.該反應前后各元素化合價都沒有變化D.該反應的化學方程式為C+H2OCO+H2

①上述敘述中，描述鎂的物理性質有_______；描述鎂的化學性質有__________。

②用文字表達式表示上述敘述中的兩個化學變化，并指出反應的類型。

反應一：文學表達式為_______，反應類型為___________；

反應二，文字表達式為_______，反應類型為___________。

（2）下圖是配制溶脂質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

①在溶液的配制過程中，玻璃棒的作用是_______。

②稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見下圖，則制取的NaC1溶液的質量為________。

量取讀數(shù)時，視線與液體的______保持水平：讀數(shù)時，目光俯視刻度線，則所配溶液的溶質質量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼生銹了（銹未脫落），若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

回答下列問題：

（1）寫出該反應的文字表達式為________，反應的基本類型是______。

（2）根據(jù)此圖，說明化學反應的實質是__________。

（3）氫氣等可燃性氣體，在使用之前一定要進行的操作是______。

（1）為了檢驗凈化后是硬水還是軟水，取樣加入_______來檢驗。

（2）長期飲用硬水對人體健康不利，生活中采取_______的方法，降低水的硬度。

（3）某同學認為軟水可以洗凈餐具上的油污，但效果不好。加入洗潔精后，去污效果很好，這是因為洗潔精具有_______作用。

A.該溶液中溶質的質量等于25g

B.該溶液中溶質的質量分數(shù)等于20%

C.該溫度下，再加20g水后該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D.該溫度下，再加30g水后該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

A.元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)

B.鈉離子核外有兩個電子層

C.第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多

D.在化學變化中鎂原子容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg+2

實驗一:模擬工業(yè)煉鐵的生產過程

（1）按照裝置圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③點燃A、C處酒精噴燈:④熄滅A、C處酒精噴燈。正確的操作順序是_________________________；

（2）該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是_________________________；

（3）按要求完成上述過程中重要的化學方程式。

①生成煉鐵還原劑的反應________________________；

②D中反應的化學方程式_________________________。

實驗二:測定赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)

（4）現(xiàn)稱取l0g赤鐵礦粉于上述裝置C的硬質玻璃管內，向A中通入CO2.當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量，質量為7.9g （假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應），該赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)為_________________________；

（5）同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數(shù)據(jù)，并得固體質量與反應溫度的關系曲線，如下圖所示:

[資料] CO在不同溫度條件下與氧化鐵反應可生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。

① 根據(jù)圖象分析，寫出P點時固體成分的化學式___________；

② 固體質量由48.0g變?yōu)?/span>46.4g的過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

③ 設計實驗檢驗生成的黑色固體中是否有鐵，寫出簡單的實驗操作、現(xiàn)象及結論。 ____________________。