A. 屬于非金屬元素 B. 原子序數(shù)為115

C. 元素名稱為鏌 D. 元素符號為Mc

(1)儀器a的名稱是_________；CaC2O4中C的化合價是_________；

(2)連接好裝置,開始實驗前需要對上述裝置進行的操作是________；

(3)裝置A中充分反應后殘留的固體是一種常見補鈣劑的有效成分, 則該化學方程式是_________；

(4)實驗時觀察到裝置C中紫紅色褪去,裝置E中溶液變渾濁,則裝置B中反應的化學方程式是_______；裝置D的作用是__________；

(5)該裝置的不足之處是________。

(1)將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_________；

(2)我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜先生為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。其制備原料有氣體X、氨氣、精制飽和食鹽水,過程主要是先制得小蘇打，再過濾并加熱分解小蘇打制得純堿。

①實驗過程中應該先向精制飽和食鹽水中通入__________；其原因是_________；

②請寫出制備純堿第一步發(fā)生的化學反應方程式:________；

(3)反應Y不能在較高溫度下進行的原因是_________；已知該反應是化合反應,則反應Y的化學方程式是________；獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質,原因是_______；

(4)現(xiàn)設計如下實驗測定制得的過氧化鈣晶體[CaO28H2O]中CaO2的質量分數(shù):稱取晶體樣品25g.加熱到220°C充分分解，其產(chǎn)物含有參與反應Y的固體物質和能使帶火星木條復燃的氣體等(此時所得氣體混合物的總質量為1.6g,已知雜質不發(fā)生變化),則該晶.體樣品中CaO2的質量分數(shù)是________。

請回答:

(1)任意列舉兩種新能源______；

(2)上述處理煤的過程屬于______(選填“物理”或“化學”)變化。

(3)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通人含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達60)成分的水溶液里,其中一種反應的化學方程式是:KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的名稱是______；

(4)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示:

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的兩步反應的化學方程式依次是:______。

(5)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值;曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上γ[n(O2)/n(NH3)]=1.25,實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7 ~2.2之間,原因是________。

[溫馨提示:n(O2)可以認為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量,即n(O2)值越大,說明氧分子數(shù)目越多]

(1)熟石灰中金屬元素的原子結構示意圖是______；

(2)區(qū)分熟石灰溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸的操作及現(xiàn)象是_____________；

(3)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬,反應的化學方程式是_________；

(4)某地區(qū)土壤呈酸性(含硫酸)，可選用熟石灰來改良.則反應的化學方程式是:___________；

(5)用熟石灰粉與草木灰按一定的比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體。

①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了比堿性更強的物質,該反應的化學方程式是______；

②“黑白粉”中可提供植物生長和抗倒伏的營養(yǎng)元素是_________(填元素符號)。

A.D點對應縱坐標為6.4

B.B點后溶液的顏色為藍色

C.該100g溶液中的CuCl2的質量分數(shù)為13.5%

D.取DE兩點間(不含D)的剩余固體加入鹽酸,均有氣泡產(chǎn)生

關于該實驗有以下說法:

①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；

②若步驟II中無明顯現(xiàn)象,則固體乙中最多只能有四種物質；

③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生,則原固體可能是純凈物也可能是混合物；

④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出,則固體乙中一定無CuO；

⑤若固體乙呈紅色.則原固體中一定含有Fe和CuO。

以上說法中正確的個數(shù)是( )

A.1個B.2個C.3個D.4個

A．燃燒匙內所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響

B．反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大的是由燃燒放熱造成的

C．p=0.79p0，p′=p0是因為紅磷的著火點比木炭低

D．由圖3可推出空氣中氧氣的含量

A.用①所示裝置除去CO2中含有的少量HCl氣體

B.用②所示裝置證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸

C.用③所示裝置制取少量CO2氣體

D.在實驗室中,用④所示裝置除去少量“七中墨池”水中的泥沙

【題目】銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為:Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列說法正確的是( )

A.反應前后固體物質中銅元素的質量分數(shù)不變

B.堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的質量比為8:5

C.X是相對分子質量最小的氧化物

D.加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室用雙氧水制取O2的發(fā)生裝置相同