（1）某同學使用如圖裝置進行實驗，四組實驗中分別進行了兩次稱量，得到下表數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是_____（填序號）。

（2）根據(jù)質量守恒定律判斷，鎂條在空氣中完全燃燒，生成物質量與鎂條質量相比，生成物質量_____（填“減少”、“不變”、“增大”）。

（3）通過交流反思得到啟示，在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加的反應一定要在_____裝置中進行。

（4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是_____（填序號）。

A 原子種類

B 分子種類

C 元素質量

D 原子數(shù)目

E 分子數(shù)目

（1）用如圖1所示裝置進行電解水的實驗，正、負極中收集到的氣體體積比為_____；反應的化方程式為_____；b管產(chǎn)生的氣體是_____；

（2）小李同學從水庫中取出渾濁水樣進行實驗。

①將水樣靜置，用如圖2裝置進行過濾，其操作規(guī)范的是_____（填標號）。

a.用玻璃棒引流

b.濾紙邊緣高出漏斗

c.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯內壁

d.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

②在處理后的水樣中加入一定量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬于_____（填“硬水”或“軟水”）。

③生活中常用_____的方法降低水的硬度。

（3）下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于單質的是_____，化合物的是_____，氧化物的是_____。（均填容器下的代號）

（1）保持氫氣化學性質的最小粒子_____；

（2）硝酸銨中氮元素化合價_____；

（3）地殼中含量最高的金屬元素和含量最高非金屬元素形成的化合物_____；

（4）能導致酸雨的氧化物（任寫一種）_____；

（5）已知磷原子的相對原子質量為31，則磷原子的中子數(shù)為_____。

A. A B. B C. C D. D

A. 該反應是化合反應 B. 物質B的相對分子質量是16

C. 生成C和D的質量比是14：3 D. 生成C和D的微粒個數(shù)比1：1

A. 若x=17，則該粒子符號為Cl-B. 若x=18，則該粒子是原子

C. 若x=19，則該粒子是陽離子D. 若x=20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子而形成

A. 蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成

B. 蔗糖中含有45個原子

C. 蔗糖中氫元素的質量分數(shù)最高

D. 蔗糖的相對分子質量為342g

A.加入粉末固體B.傾倒液體物質

C.讀取液體體積D.加熱液體物質

（1）t1℃時，溶解度較大的物質是 。

（2）t2℃時，將氯化鈉的飽和溶液和硝酸鉀的飽和溶液混合后得到的溶液中 （填序號，下同）。

A．NaCl飽和，KNO3飽和 B．NaCl不飽和，KNO3飽和

C．NaCl飽和，KNO3不飽和 D．NaCl不飽和、KNO3不飽和

（3）t3℃時，各取等質量的氯化鈉、硝酸鉀兩固體分別溶于水制成飽和溶液，下列有關兩飽和溶液的說法正確的是 。

A．溶液質量相等 B．溶質質量相等

C．溶劑質量相等 D．質量分數(shù)相等

（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為_____g．

（2）現(xiàn)有操作步驟：a溶解 b過濾 c降溫結晶 d加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是_____（填字母序號）．

（3）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)______填“變大”、“變小”或“不變”）．

（4）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是_____．