A.2Zn中的“2”表示兩個鋅分子

B.S2-中的“2”表示每個硫離子帶有2個單位的負電荷

C.H2SO4中的“2”表示一個硫酸分子中含有二個氫元素

D.中化學式上方的“-2”表示3個硫酸根的化合價為-2價

（1）反應中生成多少克二氧化碳__________？

（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符__________？

（3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________。

（1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是_____；

（2）鐵生銹的條件是_____，生活中防止鐵生銹的方法有_____（寫一種即可）；

（3））煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置如圖所示：對實驗進行分析并回答：

①實驗中玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式是_____。

②實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是_____。

③實驗裝置中有一處缺陷是_____。

（4）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學設計了如下實驗方案（金屬片已打磨），如圖所示：

①甲同學根據(jù)銅片表面無變化的現(xiàn)象，判斷出三種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu．

②乙同學只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序可以為：_____，寫出其中一個反應的化學方程式_____．

③丙同學把一定量的鐵粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____．

實驗一組：研究氧氣的制取

（1）寫出儀器乙的名稱_____。

（2）在實驗室中，某同學選擇高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為_____。用A裝置進行實驗時，需要進行的改進是_____。

實驗二組：研究二氧化碳的制取

（3）選用藥品。按下表進行實驗，取等質(zhì)量的大理石加入足量酸中（雜質(zhì)不與酸反應），產(chǎn)生二氧化碳的體積隨時間變化曲線如下圖所示

上表中實驗Ⅰ對應如圖曲線_____（選填“甲”、“乙”或“丙”）。小組同學決定用實驗Ⅱ的藥品制取二氧化碳氣體，不用實驗Ⅲ藥品制備二氧化碳的原因是_____。

（4）選擇裝置。實驗小組同學制取二氧化碳時想要控制反應的開始和結(jié)束，應選擇的發(fā)生裝置為_____，用下圖E裝置收集二氧化碳時，驗滿的操作是_____。

（5）性質(zhì)實驗。某興趣小組的同學利用下圖裝置研究二氧化碳的性質(zhì)。（儀器的固定裝置已經(jīng)省略）

①A裝置用于實驗室制取二氧化碳。

②實驗開始后，關(guān)閉K2、打開K1，可觀察到B中現(xiàn)象為_____；C中的蠟燭由下至上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是_____；

③實驗開始后，關(guān)閉K1，打開K2和K3，寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_____。

I水的組成：如圖 1 為電解水的實驗裝置圖，接通電源觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生。

（1）用化學方程式表示出玻璃管a中收集到的氣體的一種用途_____。

（2）圖 2 為水分解的微觀過程。

①水的分解過程中，沒有發(fā)生變化的微粒是_____。（填具體的微粒名稱）

②結(jié)合實驗現(xiàn)象，寫出電解水的化學方程式_____。

II水的用途：水是常用的溶劑。

（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)16%的NaCl溶液來選種，現(xiàn)要配制150Kg該溶液，需水_____Kg；

（2）實驗室中常用水作為溶劑配制溶液，王老師在講授溶液時，用固體M做了如下實驗，圖一中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象，請回答相關(guān)問題（忽略水的揮發(fā)）：

①甲、乙、丙、丁燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是_____（填序號）。

②根據(jù)圖二，若固體M的圖像是A，要使丁燒杯中的溶液恰好達到飽和狀態(tài)，還需要加入_____g的M固體。

III水的凈化：“硬水”是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，硬水會給生產(chǎn)、生活帶來許多不便。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，此過程中發(fā)生的化學反應之一是：碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式_____，

（1）17號元素的元素名稱為_____。

（2）仔細觀察上表，我們能發(fā)現(xiàn)很多規(guī)律：同一周期元素原子的_____相同。表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____。

（3）原子序數(shù)為 13 的元素的原子在化學變化中易_____（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是_____。

（4）第 35 號元素是溴元素，如圖為溴原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖中 x 的值為_____，溴元素應該排在_____元素的下方（填序號）。

A 鈉 B 硫 C 氯 D 氬

（5）如圖是銀元素在元素周期表中的信息，一個銀原子質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的_____倍。

A.方程式中a和c的比為1：2

B.化學計量數(shù)d=2

C.完全反應后，生成X的質(zhì)量為25.4g

D.X為FeCl2

A.a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c

B.t2℃時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液的質(zhì)量為80 g

C.將t1℃時c的飽和溶液升溫到t2℃，析出晶體

D.t2℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體最多的是a

下列說法正確的是（　�。�

A.物質(zhì)a、d都是氧化物B.氣體b能用排水法收集

C.氣體e具有可燃性D.甲、乙兩個化學反應中氯元素顯示出三種不同的化合價

（1）第一次實驗中參加反應的S的質(zhì)量，O2的質(zhì)量與生成SO2的質(zhì)量比是___________。

（2）請你通過計算求出第二次.第三次實驗生成的SO2的質(zhì)量，填入表中。___________、___________