（1）實驗室中用A裝置制取氧氣的化學方程式_________。

（2）實驗室中制取二氧化碳時，所用的發(fā)生裝置是___（填字母標號）；某同學用F在驗證純凈的二氧化碳的性質時，可觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液___。

（3）在通常情況下，氨氣是一種有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，在加熱條件下，用熟石灰和氯化銨兩種固體反應制取氨氣，選用的發(fā)生、收集裝置是___（填字母標號）。

（1）寫出C、G的化學式：C_______, G________。

（2）寫出有關反應的化學方程式：

①_____________；②_______________。

（1）t3℃時，將60gB物質加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是_____g。

（2）圖中P點所表示的B物質在t1℃時的溶液為_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲將t2℃時C物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的方法�?/span>______（任寫一種）。

（3）將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫到t3℃（忽略水的蒸發(fā)），三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是_______。

（1）鎂原子的核電荷數(shù)為_____，鎂元素的相對原子質量為_____。

（2）鍶原子在化學反應中容易_____（選填“得”或“失”）電子，鍶的氧化物的化學式為____。

（3）元素的性質與其原子結構有密切關系。原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多 ，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶的金屬活動性比鎂的金屬活動性_____（選填“強”或“弱”）。

（1）2個銅原子___。

（2）3個硝酸根離子___。

（3）最理想能源的氣體單質____。

（4）氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價______ 。

（5）可用于人工降雨的干冰 _____ 。

A.表示同一溫度下向飽和NaCl溶液中加入固體NaCl，溶液中溶質的質量變化

B.分別向等質量的鐵粉和鋅粉中加入過量的相同質量分數(shù)的稀硫酸

C.表示水電解實驗中生成氫氣與氧氣質量比

D.向一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中不斷加水

(1)F、I的化學式分別為：_____、____

(2)B物質的俗名是:_____。

(3)H的用途是______，反應⑤的基本反應類型是_____。

(4)寫出①⑥反應的化學方程式：①__________；⑥_________。

(1)標出硝酸銨中氮元素的化合價：_______

(2)地殼中含量最多的金屬元素形成的氧化物的化學式______

(3)用燒堿溶液吸收工廠尾氣中的二氧化硫(化學方程式)_____

(4)胃酸分泌過多可服用含氫氧化鋁的藥物中和，其原理為_____(化學方程式)

(1)用高錳酸鉀制取O2，裝置A還需做的一點改動是_____。

(2)對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣(假定已完全反應)，通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳。正確操作的先后順序是_____(填寫選項序號)。

a烘干 b溶解 c過濾 d洗滌

(3)把(2)中濾液蒸發(fā)結晶可得到氯化鉀晶體，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是 ____。

(4)用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止,其原因是 _____。

A. T2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲>乙

B. 將T1℃時等質量的甲、乙、丙飽和溶液升溫到T2℃，所得溶液中溶劑的質量為丙<甲=乙

C. 若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲

D. T1℃時，100g甲溶液中含甲物質的質量小于30克