（1）寫出 B 裝置中飽和石灰水變渾濁的化學方程式____________。

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

（查閱文獻）①碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣（碳酸氫 鈉等）；

②AgCl 不溶于稀硝酸。

（提出假設）

假設 1：揮發(fā)出的 HCl 使渾濁變澄清；

假設 2：CO2 過量，使碳酸鈣沉淀轉化為可溶性的碳酸氫鈣。

（設計實驗）為檢驗并除去 CO2 中的 HCl，小華在圖 1 中 A、B 裝置之間增加圖 2 裝置，請 選擇合適試劑依次注入裝置 C、D 中，你的選擇是____________（填字母）。

A.AgNO3 溶液飽和 NaHCO3溶液 B.飽和 NaHCO3溶液 AgNO3 溶液

（實驗現(xiàn)象）飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入經(jīng)除雜處理的 CO2，沉淀完全溶解最終完全澄清。

（得出結論）由于 CO2過量，碳酸鈣沉淀轉化為可溶性的碳酸氫鈣，所以飽和石灰水先渾 濁后澄清。

（實驗拓展一）足量 CO2 與 NaOH 溶液的反應情況探究

已知 20℃時部分物質的溶解度數(shù)據(jù)。

（3）20℃時向一定質量溶質質量分數(shù)為 10％的氫氧化鈉溶液中持續(xù)通入 CO2 直至過量，先生成 Na2CO3，再轉化為 NaHCO3，總的反應方程式為 CO2+NaOH = NaHCO3，觀察到 有白色沉淀生成，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)判斷，該白色沉淀是____________ (填名稱)

（4）根據(jù)化學方程式 CO2+NaOH = NaHCO3 計算：理論上吸收 4.4g CO2，需溶質質量分數(shù) 為 10％的氫氧化鈉溶液的質量至少為多少克? (寫出完整計算過程)____________

（5）同學們?yōu)榱送瓿缮鲜鰧嶒�，需要將實驗室現(xiàn)有的 50g 溶質質量分數(shù)為 40％的 NaOH 溶液配制成該溶質質量分數(shù)為10％的 NaOH 溶液，稀釋過程中，需要用量筒取水____________ mL(水的密度可看作為 1g/cm3)。

（實驗拓展二）CO2性質的再探究 二氧化碳的用途之一是滅火，但當鈉燃燒時，二氧化碳不僅不能滅火，反而會使燃燒更加劇烈。

（查閱資料）鈉燃燒會生成過氧化鈉(Na2O2)，過氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下與二氧 化碳或水都能發(fā)生反應。

（提出問題）為什么燃燒會更加劇烈?二氧化碳和過氧化鈉反應生成了什么物質?

（實驗探究）將上述二氧化碳發(fā)生裝置與圖 3 相連接，過一段時間后，G 燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復燃。

（實驗分析）裝置 F 的作用是____________。G燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁的原因是______。

（實驗結論）二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣能使燃燒更加劇烈。結合所學知識得出CO2與 Na2O2 反應的生成物為____________ (填字母)

a.Na2O 和 O2 b.NaOH 和 O2 c.Na2CO3 和 O2 d. NaHCO3 和 O2

（1）物質 A 的化學式：____________；

（2）反應①的化學方程式____________； 寫出一個能實現(xiàn) D→C 轉化的化學方程式____________；

（3）B 和 C 之間反應的現(xiàn)象：____________；

（4）E→D 的基本反應類型是：____________。

資料1：“嫦娥四號”探測器，簡稱“四號星”，是“嫦娥三號”的備份星。成功著陸月球 背面的“嫦娥四號”探測器使用了多種材料。

（1）探測器使用的鋁合金硬度比純鋁的硬度____________ (填“大”或”小”)。

（2）探測器廣泛使用了Al、Fe、Cu。利用它們完成如下實驗：

①將未打磨的鋁片放入 FeSO4 溶液中，沒有明顯現(xiàn)象；

②將打磨過的鋁片放入 FeSO4 溶液中，鋁片表面有明顯變化；

③將打磨過的鐵片放入 CuSO4 溶液中，鐵片表面變紅。實驗①中無現(xiàn)象是因為鋁片表面有一層致密的____________ (填化學式)薄膜。 實驗③中發(fā)生反應的化學方程式為____________ 。

資料 2：人類賴以生存的環(huán)境由自然環(huán)境和社會環(huán)境組成。自然環(huán)境由生物圈、巖石圈、大 氣圈、水圈組成，其中水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中，可用菱鎂礦做原料 制備金屬鎂，流程如圖所示：

請回答下列問題：

（3）已知反應②中反應物與生成物的化學計量數(shù)之比為1:1:1，寫出化學方程式為____________。

（1）利用上述儀器和試劑可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是__________ (填序號)，可用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是__________。

（2）若補充一種儀器，再利用上述儀器和試劑還可以制取氧氣，反應的化學方程式為____。

（3）同學查閱資料得知，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，請設計實驗證明雞蛋殼中含有碳酸根離子，并完成實驗報告。

（1）城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的。有時可利用____________ (填物質名稱)溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。

（2）水是常見的溶劑，A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示。

①t2℃時，A 的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 ____________ (保留一位小數(shù))

②下列說法正確的是（__________）

A. t2℃時，A、B、C 三種物質的溶解度大小為：A＞B＞C

B.將 t2℃時 A、B、C 的飽和溶液分別降溫至 t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小為：B＞A=C

C.從含有少量 B的 A的飽和溶液中得到較多的 A 晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法

（3）壓強為 101 kPa 和溫度為 0℃時，氮氣在水中的溶解度為 0.024，這句話的含義是______ 。

（4）下圖實線方框內是化學反應的類型，相鄰虛線方框內是對應的一個有水參加的反應的 化學方程式，請在圖中填空。

（5）初中化學中，我們學習了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（如圖所示）發(fā)生中和反應的實質是：H++OH= H2O，像這種用實際參加 反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。以稀鹽酸和氫氧 化鈉溶液反應為例，離子方程式的書寫一般按以下步驟：

Ⅰ.寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________。

Ⅱ.把易溶于水且易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。 上述方程式可改寫成：H++Cl++Na++OH- = Na++Cl-+H2O；

Ⅲ.刪去方程式兩邊不參加反應的離子，繼續(xù)改寫成：H++OH=H2O；

Ⅳ.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。則稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為: H++OH- = H2O。請回答：

（6）寫出稀鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式____________；

（7）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離 子的反應，生成物中有____________生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

（1）鈉元素和氯元素排在同一周期，原因是其原子的_______________相同；氧元素和 硫元素具有相似的化學性質，主要是因為元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是___有關。

（2）11號元素的原子形成的離子是 ________(填離子符號)。

（3）利用上表中給出的元素，寫出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的化學式，并標出各元素的化合價 ____________。

（4）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的微粒叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質，下列各組中的兩種粒子屬于等電子體的是____________ (填字母)。

A.N2、CO B.CO2、SO2 C.CH4、NH4+

A.濾液的質量為 167.6g

B.混合粉末的質量可能為 8.0 克

C.過濾所得物體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成

D.原 AgNO3 溶液的溶質質量分數(shù)為 25.5%

據(jù)此，小張同學得到以下結論：

①圖 1 的儀器 A 中盛放的是氫氧化鈉溶液；

②圖 2 中 b 點所示溶液中的溶質是 NaCl 和 NaOH；

③將圖 2 中 d 點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物；

④圖 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的質量不斷增加；

⑤圖 3 中 V 的數(shù)值最接近 12；

⑥由圖 3 中 e→f 的變化趨勢可說明該反應是放熱反應。 以上描述中，正確的是：

A.①④⑥B.②④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑤⑥

A.屬于金屬元素

B.元素符號為 Rb

C.中子數(shù)為 37

D.相對原子質量為 85.47

（1）寫出化學式：M_____，B_____。

（2）寫小H→I反應的化學方程式_____。

（3）寫出A與D反應的化學方程式_____。