（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．

（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

品名:葡萄糖氯化鈉內(nèi)注射液

[類別]體液補充藥

[規(guī)格] (1) 100mL:葡萄糖5g, 氯化鈉09g

(2) 250mL: 葡萄糖25g,氯化鈉2.25g

[適應(yīng)癥]補充熱能和體液

(1)己知葡萄糖的化學式為C6H12O6，則葡萄糖的相對分子質(zhì)量為__________，葡萄糖中碳氫氧原子個數(shù)比為___________，18g葡萄糖中含有_____________g碳元素。

(2)某傷員補充10mL注射液和250mL注射液各1瓶，相當于補充了_____ g 葡萄糖。

回答下列問題:

(1)用NaOH和Na2CO3除雜時，反應(yīng)的化學方程式分別為:______、____。

(2) NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量____溶液除去。請任寫出一個相關(guān)反應(yīng)方程式:____。

(3)由濾液經(jīng)后續(xù)處理→硫酸鈉固體，用到的實驗操作是____。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式: A:_____________X:_____________。

(2)化學反應(yīng)常伴有能量變化。D與水反應(yīng)時會____________(“吸收”或“放出”)熱量。

(3)由F與X反應(yīng)后得到G溶液的實驗操作I名稱是_____________。

(4)寫出B+稀鹽酸→E的反應(yīng)化學方程式:_____________________。

(5)寫出F+適量X溶液→G的反應(yīng)化學方程式:_____________。

(1)寫出指定儀器的名稱: A_____________，B________________。

(2)若要組裝一套制取干燥氧氣的實驗裝置， 可選擇圖1中的____ (填標號)。 實驗室利用該裝置制取二氧化碳的化學方程式為______________。

(3)若用圖1制取氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為__________________，若用圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從___________(填“a”或“b”)端導入。

(4)小明同學想把實驗室制取二氧化碳結(jié)束后的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是______________________。

(1) P點的含義是_______________________。

(2) t2°C時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎? __________(填寫 “能”或“不能”)。

(3) t2°C時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是___________(填寫序號)。

(4)將t1°C時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2°C時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是___(填寫選項序號)。

A c>a=b

B a=b>c

C a>b> C

D b>a>c

你能從該圖得到的信息有:

（1）①____________________；②____________________。(寫兩條)。

（2）鉻的化合物可用于檢測司機是否酒后駕車，其原理為遇到酒精，紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，在CrO3中鉻元素的化合價為__________________.

（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和_____。

（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如下所示：

①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____。

②該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為_____。

（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景。

①NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為_____。

②將NH3燃燒反應(yīng)的化學方程式補充完整：4NH3+3O26H2O+_____。

（實驗一）證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。

稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小李同學按如圖1所示，首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當觀察到______的現(xiàn)象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生化學反應(yīng)。

（實驗二）證明酸堿反應(yīng)有水生成。

小楊取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫 氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗。

(1)實驗①、②的實驗目的是________；

(2)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_______。

（實驗三）探究酸和堿反應(yīng)過程中溶液pH、溫度的變化。

小芳和小敏同學在老師指導下，取一定量的氫氧化鈉，逐滴勻速滴加稀鹽酸溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3、如圖4。

(1)由圖4分析，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是_______其反應(yīng)方程式為：_______。

(2)由圖3分析，酸和堿的反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)在小亮的實驗中，當實驗進行到60秒時，溶液中含有的溶質(zhì)是______(填化學式)，該溶液能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______(填序號)．

①碳酸鈉 ②氧化銅 ③硫酸銅 ④鎂

(4)微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，也是化學基本觀念中最基礎(chǔ)的部分，從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是研究化學應(yīng)掌握的重要思維方法，試從微觀角度分析酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是__________。由中和反應(yīng)實質(zhì)可以知道部分離子在水溶液中不能共存，請再寫出一組不能共存的離子______。

（查閱資料）過氧化氫分解放熱。當氧氣低于一定濃度時，可燃物無法燃燒。

（進行實驗）

初步探究：探究影響過氧化氫分解速率的因素

繼續(xù)探究：重復燒杯1、3、4實驗，并分別伸入帶火星木條，如下圖所示。

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（結(jié)論與解釋）

（1）寫出燒杯1中反應(yīng)的化學方程式_______。

（2）為證明MnO2和CuSO4能加快過氧化氫的分解速率，應(yīng)增加的對比實驗是_______（填具體操作）。

（3）能證明過氧化氫溶液濃度影響其分解速率的實驗是_____（填燒杯的數(shù)字序號）。

（4）燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白霧的原因是_______。

（反思與評價）

（5）燒杯4中木條熄滅的原因可能是_______。

（6）實驗室若用雙氧水制取氧氣來完成木炭燃燒的實驗，應(yīng)選擇的試劑是_______（填字母序號）。

A5%過氧化氫溶液 B10%過氧化氫溶液

C20%過氧化氫溶液 D二氧化錳