14．用化學方程式回答
（1）用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（2）檢驗二氧化碳的反應CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）有單質、氧化物、鹽同時生成的分解反應2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）有二氧化碳生成的置換反應C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

13．從①鈦合金、②純堿、③氫氧化鈣、④鹽酸、⑤氯化鈉、⑥甲烷六種物質中，選出適當?shù)奈镔|按下列要求填空．（填序號）
（1）可用于改良酸性土壤的是③ （2）可用來制造人造骨的是①
（3）可用作調味的是⑤     （4）天然氣的主要成分⑥．

12．用化學用語表示
①保持氧氣的化學性質的最小粒子O₂     ②2個硅原子2Si
③2個亞鐵離子2Fe²⁺        ⑤硫酸鋁中硫酸根顯-2價Al₂（$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$）₃．

11．下列事實不能用同一原理進行解釋的是（　�。�

	A．	碳酸飲料和醋酸都能使紫色石蕊試液變紅
	B．	C和CO都能與灼熱的CuO反應
	C．	實驗室制取CO2和用H2O2制取O2都能用同種發(fā)生裝置
	D．	在滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸和投入活性炭都能使溶液褪色

10．請仔細閱讀下文，并回答文后問題．
填埋是目前全球垃圾處理的主要方式，傳統(tǒng)的垃圾處理方式是將垃圾集中填埋，讓其自行發(fā)酵．在發(fā)酵過程中會產(chǎn)生二氧化碳和甲烷等廢氣，易造成常規(guī)污染，還可能帶來溫室效應，甚至有爆炸的危險．
福建福州市紅廟嶺垃圾填埋氣發(fā)電廠將垃圾填埋后，采用科學方法使其發(fā)酵，并把產(chǎn)生的填埋氣收集起來用于發(fā)電．因此，垃圾填埋氣和太陽能、風能一樣，是一種可再生能源，不僅解決了垃圾填埋場安全和污染問題，也可產(chǎn)生顯著的經(jīng)濟效益，同時減少溫室氣體的排放．
目前，福州市垃圾填埋氣發(fā)電廠和前期投產(chǎn)的垃圾焚燒發(fā)電廠的年總發(fā)電量大約可供4萬個年用電量為2800千瓦時的家庭使用．
（1）傳統(tǒng)的垃圾填埋處理方法的缺陷有：會造成常規(guī)污染（或帶來溫室效應，甚至有爆炸的危險）等．
（2）將填埋氣收集起來用于發(fā)電，是將這些垃圾的化學能最終轉化為電能．垃圾填埋氣是一種可再生能源．
（3）請寫出甲烷氣體燃燒時的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

9．小明用熱水配制了大半杯硝酸鉀的飽和溶液，并讓一個較大的塑料塊在液面上漂浮，當時溶液的溫度約60℃，室溫為20℃．然后，小明讓溶液冷卻并注意觀察．請你說出小明會看到的兩個現(xiàn)象，并用你學到的理化知識解釋．
（1）燒杯底部有晶體析出，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故有硝酸鉀晶體析出．
（2）塑料塊浸入液體中的體積增大，析出晶體后的硝酸鉀溶液密度減小，而浮力不變，所以塑料塊排開液體的體積增大．．

8．二氧化碳的工業(yè)制法是煅燒石灰石．某興趣小組同學想測定實驗室存放的石灰石的質量分數(shù)（雜質不參與反應），小紅取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g．
（1）生成二氧化碳的質量為3.96g．
（2）計算該石灰石樣品的質量分數(shù)．

7．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：
①試管；②長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是B．（填字母）
（3）螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃鐵絲．

（4）小明在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是鐵絲燃燒時碰到了集氣瓶內(nèi)壁．

6．某實驗小組設計了如圖兩套裝置來驗證二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應．
（1）小紅擠壓裝置甲的膠頭滴管，可觀察到U形管中的紅墨水液面左高右低，甚至紅墨水被吸入集氣瓶中，廣口瓶中發(fā)生的化學反應方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）小明擠壓裝置乙的膠頭滴管，將其中的NaOH溶液擠入燒瓶中，松開鐵夾，此時可看到的現(xiàn)象是燒瓶中形成紅色噴泉．

5．家用燃料發(fā)展歷程可用圖1表示：

煤及石油的形成過程：如圖2所示，遠古時期陸地和海洋中的植物，通過光合作用，將太陽能轉化為生物體的化學能．在它們死后，軀體埋在地下和海底，腐爛了．滄海桑田，經(jīng)過幾百萬年的沉積、化學變化、地層的運動，在高壓下漸漸變成了煤和石油．在石油形成過程中還放出天然氣．根據(jù)以上資料，回答下列問題：
（1）煤被稱為“工業(yè)糧食”，主要含碳元素，是有機物和無機物所組成的復雜混合物．
（2）石油被稱為“工業(yè)血液”，主要是含碳、氫元素的混合物，石油煉制即蒸餾屬于物理變化．
（3）居民家中使用的液化石油氣、天然氣、煤氣中常加入一種有臭味的物質（硫醇），其作用是燃氣泄漏時易被人察覺．
（4）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（5）煤燃燒排放到空氣中的有害氣體主要是二氧化硫（SO₂），它遇雨水后能夠形成酸雨，酸雨會對環(huán)境造成破壞．某居民家中每年冬季取暖用煤約400kg，所用煤中含硫的質量分數(shù)約1%．若其中的硫元素全部轉化為二氧化硫，那么該居民家中每年冬季取暖向大氣中排放約4kg的二氧化硫．