3．黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料，常用來制造機械零件，儀表和日用品．為測定黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取20.0g 此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，并根據實驗情況繪制了產生氣體質量與加入稀鹽酸的關系圖．請你仔細分析此關系圖，并進行計算：
（1）20.0g黃銅材料中含鋅6.5g．
（2）黃銅中銅的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

2．A-G都是初中化學中常見的物質，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，它們之間的轉化關系如下圖所示．請回答下列問題：

（1）寫出反應③的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe
（2）寫出反應④的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu等
（3）B是CuO ECO（填化學式）．

1．化學工業(yè)上通過離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）．某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產生的NaOH溶液是否達到高濃度標準，到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g進行中和測定．他們向采集到的溶液中逐滴加入所配制的溶質質量分數為24.5%的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH，當pH=7時，消耗稀硫酸160g．求：電解槽NaOH溶液是否達到高濃度標準．

20．如圖所示的是初中常見物質之間的反應及轉化關系（部分反應物、生成物、反應條件已略去），其中“一”表示物質間可相互反應，“→”表示物質間可轉化．A是一種常見的無色液體；C和D是組成元素相同的兩種氣體，且兩種氣體的原子個數比為2：3．請根據圖示回答下列問題．
（1）物質D的化學式CO₂
（2）反應①的基本反應類型為分解反應．
（3）反應④在實際生產中的重要應用是金屬冶煉．
（4）寫出有B參加反應生成D和A的任意一個化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O或C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

19．如圖所示，用Y形管或Y形導管完成以下實驗．

（1）圖甲中Y形管左側管中加入紫色石蕊試液，右側管中加入濃鹽酸，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（2）通過圖乙中Y形管左側管中白磷燃燒而右側管中紅磷不燃燒的事實，可以得出燃燒需要的條件是溫度一定要達到其著火點；氣球的作用除了防止污染外，還有防止橡皮塞彈出．
（3）圖丙中把Y形導管固定在鐵架臺上，a管位于上方，b管位于下方，兩張石蕊試紙均濕潤．一段時間后，可觀察到b（選填“a“或“b“）管中試紙變色比較明顯，原因是二氧化碳的密度比空氣大，主要從b管中通過．

18．化學與生活、生產的發(fā)展息息相關．
（1）食品袋內充入氦氣的目的是防腐
（2）鎘污染對人體危害嚴重，如圖所示的是隔元素的相關信息示意圖，請你寫出從圖中獲得的一條信息鎘是金屬元素．
（3）砷化氫（AsH₃）是無色、劇毒的可燃性氣體．砷化氫中砷元素（As）的化合價為-3
（4）除CO₂以外，臭氧（O₃）、CH₄、氟氯代烷等都能產生溫室效應，溫室效應的危害有兩極的冰川融化（寫出一條即可）
（5）為了讓不愛吃蔬菜的學生營養(yǎng)均衡，家長把榨好的各種顏色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味獨特、營養(yǎng)豐富的蔬菜饅頭．這種饅頭為人體提供的營養(yǎng)素主要有糖類、維生素．

17．如圖所示的太陽能路燈是利用太陽能進行照明的裝置．太陽能路燈由太陽能電池板、蓄電池、LED路燈燈頭、燈柱、微電腦控制器這五大部分組成．

（1）太陽能電池板的主要材料是硅，硅單質與金剛石結構相似，則構成硅單質的粒子是①（填序號）．①原子 ②分子 ③離子
（2）硫酸鉛是蓄電池的主要成分，鉛（Pb）元素在該物質中顯+2價，則硫酸鉛的化學式為PbSO₄．
（3）從太陽能路燈的相關說明獲得的信息有太陽能電池最大輸出功率40W（寫一條即可）

16．如圖所示的實驗操作中正確的是（　　）

A．

使用測電筆

B．

測量物體的長度

C．

測定溶液的pH

D．

測液體的溫度

15．下列有關資源、能源的說法正確的是（　�。�

	A．	核能屬于可再生能源
	B．	人們正在利用和開發(fā)的能源有太陽能、地熱能等
	C．	目前世界上年產量最多、使用最廣泛的金屬是鋁
	D．	地球被稱為“水球”，可見水資源是取之不盡用之不竭的

14．每一個環(huán)境污染的實例，都是大自然對人類敲響的一聲警鐘．下列關于環(huán)境污染的說法不正確的是（　　）

	A．	為了防止大氣污染應減少使用化石燃料
	B．	為了防止光污染應盡可能不使用玻璃幕墻
	C．	為了防止水體污染應禁止使用農藥化肥
	D．	為了防止大氣污染應禁止焚燒秸稈