13．在一定溫度下向不斷向水中加入食鹽，下列圖象能表示加入的食鹽質量和溶液中溶質質量分數(shù)變化規(guī)律的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．關于物質的溶解，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶解時會放熱，硝酸銨溶解時會吸熱
	B．	一定溫度下，往100g水中慢慢加入蔗糖直至飽和，蔗糖的溶解度不變
	C．	保持溫度不變，從飽和的氯化鈉溶液中蒸發(fā)10g水，氯化鈉溶液的質量分數(shù)不變
	D．	氣體也能溶解在液體中，且溫度越高，氣體的溶解能力越強

11．在電解水的實驗中可以直接觀察到的實驗現(xiàn)象是（　�。�

	A．	水是由氫、氧兩種元素組成的
	B．	有氫氣和氧氣產(chǎn)生，且體積比為2：1
	C．	兩個玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積比約為2：1
	D．	每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

10．要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，宜采取的方法是（　�。�

	A．	蒸發(fā)溶劑的方法		B．	冷卻熱飽和溶液的方法
	C．	倒掉部分溶液的方法		D．	升高溫度的方法

9．氯氣或液氯消毒飲用水時，會和水中的有機物發(fā)生反應，生成對人體有毒的有機物．因此，世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑ClO₂．ClO₂ 是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59.0℃，沸點：11.0℃，冷卻至11.0℃以下時變成紅色液體，易溶于水，見光易分解．ClO₂易與NaOH反應，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl₂，消毒水體時不生成有害物質，也不存在用氯氣消毒時殘留的臭味．
（1）制取ClO₂的方法有多種，目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂（Kestiog法）同時有Cl₂、NaCl和一種常見的氧化物生成，該反應的化學方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
（2）我國最近研究成功用Cl₂氧化NaClO₂（N₂保護下）制取ClO₂，該反應的化學方程式2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl；此法與Kestiog法相比，其優(yōu)點是無有害氣體生成，產(chǎn)品易分離．
（3）工業(yè)上也可以在60℃時，用稍加潮濕的KClO₃與草酸（HOOCCOOH）反應制取ClO₂．某實驗小組用如圖所示裝置制取并收集ClO₂，在裝置圖中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的收集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：為了保證實驗成功，A裝置應浸在60℃水中加熱；C中所盛放的藥品是氫氧化鈉溶液．

8．物質M燃燒的化學方程式為：2M+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2CO₂+4H₂O已知6.4gM完全燃燒生成8.8gCO₂，現(xiàn)有下列推斷：①M由C，H兩種元素組成；②M中C的質量分數(shù)為37.5%；③6.4gM燃燒還生成了7.2g H₂O；④M的相對分子質量為64，其中正確的是（　�。�

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

7．已知30℃時，Na₂SO₃在水中的溶解度為36g，在一定量Na₂SO₃的溶液中加入6.4g Na₂SO₃后，恰好為30℃的飽和溶液．若用Na₂SO₃•7H₂O晶體代替Na₂SO₃，欲使原溶液在30℃時恰好飽和溶液，則需要加入的Na₂SO₃•7H₂O的質量為（　�。�

A．

12.8g

B．

14.6g

C．

20g

D．

25g

6．H₂和CO是合成許多有機物的原料，有如下反應：mH₂+nCO=ωX（反應條件已略去，m、n、ω為化學計量數(shù)）．如果m：n=1：1，ω=1，則有機物X可能是（　　）
①HCHO  ②C₂H₅OH  ③CH₃COOH�、蹸H₃CHO．

A．

①和③

B．

②和③

C．

①和④

D．

②和④

5．除去氯化鉀中少量的硫酸鉀，加入試劑的最佳順序是（　�。�

	A．	BaCl2 溶液→K2CO3 溶液→鹽酸		B．	Ca（NO3）2 溶液→K2CO3 溶液→鹽酸
	C．	CaCl2 溶液→K2CO3 溶液→鹽酸		D．	BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→鹽酸

4．配置一定質量分數(shù)的食鹽溶液，會引起食鹽質量分數(shù)偏小的操作是（　�。�

	A．	稱量完固體食鹽時，天平指針向左傾斜
	B．	用量筒取水時，俯視讀數(shù)
	C．	用量筒取水時，仰視讀數(shù)
	D．	取已配置好的食鹽溶液時，有少量溶液灑在瓶外