16．下列是幾種常見物質的溶解度曲線（圖1），根據圖示回答：
（1）對A物質來說，a點的意義是在t₁℃時A的溶解度為40g．
（2）將t₁℃140gA的飽和溶液升溫至t₂℃時，可用圖上的b點表示，此時溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，然后再加入A物質40g，可用曲線上的c點表示，t₂℃時A、B、C三種物質飽和溶液的質量分數由大到小的順序是A＞B＞C．
（3）若將a點溫度下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，沒有晶體析出的是C物質．
（4）如圖2是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

用圖2表示的序號表示配制氯化鈉溶液的正確操作順序③②④⑤①，上圖所示的配制過程還有兩種儀器未畫出，它們是膠頭滴管、細口瓶．將100g氯化鈉溶液的溶質質量分數由10%增大為20%，若保持溶劑質量不變，需加氯化鈉固體的質量是12.5g．

15．金屬是用途廣泛的材料，根據相關信息回答以下問題：
（1）金屬大多存在于礦石中，如鐵存在于赤鐵礦（含F(xiàn)e₂O₃），磁鐵礦（含F(xiàn)e₃O₄）、菱鐵礦（含碳酸亞鐵，化學式為FeCO₃），銅存在于黃銅礦（含CuFeS₂）、輝銅礦（含Cu₂S，其中硫是負二價，則其名稱為硫化亞銅）等．磁鐵礦常用于工業(yè)煉鐵，反應的化學方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO₂+3Fe；Fe₃O₄在組成上可看成Fe₂O₃FeO（純凈物），它能與鹽酸反應生成一種使溶液呈黃色的物質和一種使溶液呈清稿 綠色的物質，試用一個化學方程式表示該反應Fe₃O₄+8HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（2）斌斌同學準備在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅．設計實驗流程如下：

請回答以下問題：
①堿式碳酸銅中含有4種元素．
②堿式碳酸銅受熱分解生成三種常見的氧化物，其中有一種通常是黑色固體，請寫出該黑色，固體與木炭發(fā)生反應的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
堿式碳酸銅與稀鹽酸反應的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．預測實驗現(xiàn)象：綠色固體逐漸消失，有大量氣泡產生，溶液由無色變藍色．
③若孔雀石樣品中含有44.4gCu₂（OH）₂CO₃，充分反應后，理論上能得到銅的質量為25.6g．

14．閱讀以下內容并回答問題．
天然氣水合物（Natural Gas Hydrate，簡稱Gas Hydrate）是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質．因其外觀像冰一樣而且遇火即可燃燒，所以又稱作“可燃冰”或者“固體瓦斯”和“氣冰”．天然氣水合物甲烷含量高，燃燒污染小，而且儲量豐富，因而被各國視為未來石油天然氣的替代能源．目前，30多個國家和地區(qū)已經進行“可燃冰”的研究與調查勘探，最近兩年開采試驗取得較大進展．2017年5月，中國首次海域天然氣水合物（可燃冰）試采成功．
（1）煤、石油、天然氣通常被稱為化石燃料．
（2）“可燃冰”的主要可燃成分為甲烷（填名稱），是一種無色、無味、不溶（填溶或不溶）于水的氣體，其燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）“可燃冰”被各國視為未來石油天然氣的替代能源的原因是儲量豐富，燃燒生成二氧化碳和水，不會對空氣造成污染．

13．缺乏維生素A（化學式為C₂₀H₃₀O），會引起夜盲證．下列說法正確的是（　�。�

	A．	維生素A的相對分子質量286g
	B．	維生素A中碳、氫、氧元素的質量比為20：30：1
	C．	維生素A中碳元素的質量分數是83.9%
	D．	維生素A是由20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子構成的

12．下列有關溶液的說法中正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，某物質的飽和溶液中加入該物質，則溶液溶質質量分數一定增大
	B．	無色透明的液體一定是溶液
	C．	升高溫度，物質溶解度不一定增大
	D．	25℃時，100 g物質的飽和溶液中含A25 g，則該物質的溶解度為25 g

11．下列有關溶液的說法中，正確的是（　�。�

	A．	固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
	B．	一定溫度下，飽和溶液增加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	C．	將30 g硝酸鉀投入到70 g水中，所得溶液質量一定是100 g
	D．	5 g食鹽完全溶于100 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為5%

10．為測定空氣中氧氣的含量，某同學設計如下方案：選用實際容積為40mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成實驗裝置，活塞前沿穩(wěn)定在20mL刻度處（如圖所示）．假設此實驗能夠按照該同學的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（1）實驗前，要先檢查氣密性，其方法是：打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處則說明裝置的氣密性好．
（2）實驗中，若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾．可觀察到注射器活塞移動情況及最后定位情況應該是白磷燃燒，產生白煙，活塞前沿約在12mL的刻度線上；若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻．可觀察到注射器活塞移動情況及最后定位情況應該是白磷燃燒，產生白煙，活塞先向右移動，最終穩(wěn)定在約8mL的刻度線上．
（3）若按上述方案進行實驗，可能會遇到諸多問題而發(fā)生危險，造成實驗失敗．例如：橡膠塞彈出．

9．某無色氣體可能含有H₂、CO、CH₄中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每一步反應或吸收均完全）：①無色氣體在氧氣中充分燃燒；②燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質量增加10.8g；③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質量增加13.2g．下列推斷正確的是（　　）

	A．	該氣體可能含有CH4和H2		B．	該氣體一定含有H2和CO
	C．	該氣體可能含有CO和CH4		D．	該氣體可能含有H2、CO、CH4

8．工業(yè)上生產印刷線路板及廢液處理的過程如圖所示．下列分析正確的是（　�。�

	A．	①中參加反應的氯化鐵和銅的質量之比為2：1
	B．	廢液中含有一種溶質
	C．	②中鐵粉過量
	D．	②中有化合反應發(fā)生

7．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．下列操作順序中最合適的是（　　）

A．

①④②⑤③

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

⑤②④③①