6．某工廠的原料Fe₂O₃（粉末狀）中混入了銅粉，現要測定混合物中銅粉的質量分數，可用多種方法．請按測定步驟依次選擇下列所示的實驗步驟（填編號字母），要求列舉3種方法，并寫出其中一種方法所對應的銅粉質量分數表達式（用含有字母的代數式）．
可選擇的實驗操作步驟有（可重復選用）：
A．用天平稱取混合物m₁（g）；    B．在空氣中充分加熱m₁（g）混合物；
C．將m₁（g）混合物加到足量的氯化鋅溶液中；  D．將m₁（g）混合物加到足量的硝酸銀溶液中；    E．小心過濾；   F．在高溫加熱m₁（g）混合物的條件下通入充足的CO； G．根據混合物反應前后的質量變化進行計算；  H．用天平稱量冷卻后的混合物質量m₂（g）； I．用天平稱量洗滌、干燥后的濾出物質量m₃（g）
（1）方法一：銅在加熱的條件下生成氧化銅，依據固體增加的質量，結合方程式計算出銅的質量，得到銅的質量分數，實驗步驟為：A、B、H、G
（2）方法二：銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，依據置換出的銀的質量，結合方程式計算出銅的質量，得到銅的質量分數，實驗步驟為：A、D、E、I、G
（3）方法三：氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，依據固體減少的質量，結合方程式計算出氧化鐵的質量，然后得到銅的質量分數，實驗步驟為：A、F、H、G，
（4）方法三所對應的銅粉質量分數表達式$\frac{10{m}_{2}-7{m}_{1}}{3{m}_{1}}$×100%．（任意選取一個，但必須與所填寫的方法相對應）：

5．將50g膽礬放在坩堝中加熱，使溫度緩慢升高，在加熱過程中，溫度與殘余固體質量的關系如圖所示：

A點的固體成分是CuSO₄•3H₂O，
B點的固體成分是CuSO₄，
C點的固體成分是CuO．

4．在實驗中無明顯現象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產生明顯現象以證明反應確實發(fā)生．如以下甲、乙兩個實驗．

（1）當觀察到實驗甲中出現溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色時（填實驗現象），說明NaOH與HCl恰好完全反應；
（2）燒杯a中一定含有的溶質是氯化鈉；
（3）在實驗乙中，滴加稀鹽酸這種方法可以證明NaOH與CO₂發(fā)生了反應，請你再選用一種不同的方法加以驗證，寫出其發(fā)生的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）描述丙圖出現的實驗現象，并解釋產生該實驗現象的原因軟塑料瓶變癟；氫氧化鈉能與二氧化碳反應而使瓶內的壓強變�。�

3．下列記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象，則X化學式 可能為（　�。�

	氫氧化鈉	碳酸鈉	石蕊
物質X	無明顯現象	產生氣泡	溶液變紅

A．

氫氧化鈣

B．

硫酸銅

C．

鹽酸

D．

氯化鈉

2．小敏在協助老師清理實驗室時，發(fā)現有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液．他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數，為此設計并進行了如下實驗．
【實驗】取該混合液50克，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20克、40克、60克時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀鹽酸質量/克	20	40	60
生成氣體質量/克	2.2	m	5.5

試分析計算：
（1）【實驗】中，第二組數據m為4.4克． 
（2）混合液中碳酸鈉的質量分數是多少？（4分）（本題計算結果精確至0.1%）

1．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示．請回答有關問題：

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是裝置C和D，導管接口的連接順序為a→（d）→（b）→e．
（2）實驗開始時，應先通CO再加熱 （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”）．
（3）實驗進行中，試管B中反應方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

20．小李用甲圖氣體發(fā)生裝置制取二氧化碳，老師給他提供了石灰石、無標簽的稀鹽酸和氯化鈉水溶液各一瓶．
（1）小李要把稀鹽酸選出，可選用下列的C來檢驗．
A．硝酸銀溶液　　　B．酚酞試液　　　C．pH試紙
（2）小李把石灰石和100克稀鹽酸裝進發(fā)生器中，用天平稱量發(fā)生器和里面物質的總質量，發(fā)現總質量的減小值m與反應時間t的關系如圖乙所示，最后還有少量石灰石剩余．求：所用稀鹽酸的溶質質量分數為多少？寫出計算過程（不計水蒸發(fā)和稀鹽酸的揮發(fā)）．

19．小紅同學用如圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）．

I．為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色．
II．依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
III．為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是C．
A．Na₂CO₃　　　　    B．HCl　　　　  C．FeCl₃        D．Ba（NO₃）₂．

18．下列實驗中，根據有關現象得出結論，合理的是（　　）

	實驗操作	現象	結論
A	向盛有少量無色溶液的試管中滴加酚酞試液	溶液變紅	該溶液一定呈堿性
B	向盛有少量無色溶液的試管中滴加氯化鋇溶液	出現白色沉淀	該溶液中一定含有硫酸根離子
C	向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸	產生氣泡	該固體一定含有碳酸鹽
D	點燃某氣體，在火焰上方罩一個 干冷的燒杯	燒杯內壁出現水珠	該氣體一定是氫氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．硫酸在工業(yè)上有很多用途，但直接用濃硫酸具有危險性，所以經常需要將濃硫酸進行稀釋后使用．現在實驗室里有一瓶體積為500 毫升，溶質質量分數為98%，密度為1.84 克/毫升的濃硫酸．求：
（1）該瓶濃硫酸中溶質的質量為多少克；
（2）取該濃硫酸100克稀釋成9.8%的稀硫酸，需水多少毫升．