11．下列除去雜質的方法錯誤的是（　�。�

	物質（括號內為雜質）	除雜方法
A	NaCl（泥沙）	溶解、過濾、蒸發(fā)
B	FeCl2（CuCl2）	加入適量鐵粉
C	熟石灰中有少量生石灰	加入適量的水
D	CO2（CO）	通入澄清石灰水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．“地溝油煉出生物柴油”，桐鄉(xiāng)東江能源科技有限公司實現(xiàn)了變廢為寶．生物柴油燃燒后SO₂和顆粒物質排放很少，且CO等氣體的排放量比化石燃料低11%--53%．由此可知使用生物燃油可以（　�。�

A．

沒有空氣污染

B．

減少酸雨危害

C．

消除溫室效應

D．

渡過能源危機

9．把鋁箔放入CuCl₂溶液中，鋁箔表面覆蓋了紅色物質，一會兒又有大量氣泡冒出．同學們對上述實驗現(xiàn)象進行猜想、實驗．其中沒有科學依據(jù)的是（　�。�

	A．	小宇同學推測氣體是氫氣并檢驗
	B．	小琪同學猜想CuCl2溶液呈酸性并測定
	C．	小寒同學認為氣體是氨氣并檢驗
	D．	小梁同學認為紅色物質是銅并檢驗

8．甲、乙兩個化學研究小組的同學對生活中的一些金屬材料，進行了一系列的研究．
（1）甲組同學收集了一些廢銅屑，他們欲用這些廢銅屑制取硫酸銅，設計了如下兩個方案：
方案1：Cu $→_{△}^{O_{2}}$ CuO$→_{△}^{稀硫酸}$CuSO₄
方案2：Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO₄[已知Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
從綠色化學的觀點出發(fā)，上述兩個方案中，你認為合理的是方案1．對比兩個方案，簡述你的選擇理由方案2會產生污染環(huán)境的SO₂氣體．
（2）乙組同學收集了一些古代的銅質錢幣，并對表面的綠色物質進行了研究．通過查閱資料得知，該綠色物質俗稱銅綠，主要成分Cu₂（OH）₂CO₃．
①乙組同學通過實驗，得出銅銹蝕的一般條件是：銅與空氣中的氧氣、水共同作用的結果．對于這個結論你認為還應補充的一個重要影響因素是二氧化碳的參與．
②取一定量的堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]放入盛有一定質量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應后過濾，得到160g CuSO₄的不飽和溶液．再向該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖所示．當?shù)稳?0%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量（計算結果精確至0.1g）．

7．已知固體混合物A是由KCl、K₂CO₃、BaCO₃三種物質中的兩種組成；另有一固體混合物B是由NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、CuSO₄三種物質中的兩種組成．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）：

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）白色沉淀H的化學式為BaSO₄．
（2）氣體C和氣體F中，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是F．（選填“C”或“F”）
（3）混合物B中一定含有的物質是NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄．
（4）溶液G中一定含有的陽離子是H⁺、Na⁺（寫符號）．
（5）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（6）要進一步確定固體混合物A中可能存在的物質，還需取少量混合物A再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論加足量水充分溶解后過濾，將濾液加入氯化鈣溶液，若生成沉淀則混合物含有碳酸鉀，若無明顯現(xiàn)象則混合物中含有氯化鉀．

6．如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列各探究實驗．

（1）若以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑）在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為B→A→G（填寫儀器序號字母）．
②在裝藥品之前，檢查裝置B氣密性的具體操作步驟是夾緊橡皮管，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中的水流下一部分后不再流下，說明裝置不漏氣．
③生成氧氣時，儀器B中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）小明同學稱量了8克氧化銅粉末，不小心和一小包氧化鐵粉末摻雜在了一起．小強同學幫他用混有少量二氧化碳和水蒸氣的氫氣測定氧化鐵的質量．儀器的連接順序為：混合氣體→C→A₁→E→A₂→A₃．
（已知：Fe₂O₃+3H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；其中A₁、A₂、A₃為三個濃硫酸洗氣瓶）
小強欲通過測量反應前后A₂濃硫酸洗氣瓶的質量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe₂O₃的質量，實驗中
①儀器C中的現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁．
②若測得洗氣瓶A₂的質量增加7.2g，A₃質量沒變，則混合物中氧化鐵的質量為16克．
③若用洗氣瓶A₂的增加質量計算混合物中氧化鐵的質量，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接A₁，則測算結果與實際值相比較將偏大（用“偏小”“偏大”“不受影響”之一填寫空白）．
④若用E裝置玻璃管中減少的質量計算混合物中氧化鐵的質量，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接A₁，則測算結果與實際值相比較將不受影響（用“偏小”“偏大”“不受影響”之一填寫空白）．

5．我國北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人們習慣“夏天曬鹽 （NaCl）、冬天撈堿（Na₂CO₃）”．Na₂CO₃和NaCl兩物質的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t₂℃時，Na₂CO₃的溶解度等于NaCl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）夏天曬鹽是利用蒸發(fā)結晶 （填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”之一）
的方法，使NaCl晶體析出．
（3）t₂℃時，等質量的Na₂CO₃、NaCl飽和溶液分別降溫到
t₁℃，析出晶體后，得到的溶液溶質質量分數(shù)較大的物質是NaCl（填化學式）．
（4）t ₁℃時，將5.3克Na₂CO₃粉末放入盛有50克水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質量是  55克．  
（5）人們習慣“冬天撈堿”的原因是碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高增大變化明顯．

4．按要求從硫酸、一氧化碳、甲烷、鹽酸、氫氧化鈉、氧化鈣、氫氧化鎂中選取合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上．
（1）最簡單的有機物CH₄； 
（2）可做食品干燥劑的金屬氧化物CaO；
（3）一種難揮發(fā)的酸H₂SO₄；  
（4）可用來治療胃酸過多的不溶性堿Mg（OH）₂．

3．取一定質量的CaCO₃高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為25.6g，向剩余固體中入質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸200g，充分反應后，固體全部溶解，所得溶液質量為216.8g，則加熱前碳酸鈣的質量為（　�。�

A．

40g

B．

30g

C．

27.8g

D．

20 g

2．將一定質量的鐵粉放入AgNO₃與Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后，過濾，向濾液、濾渣中滴入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象．則下列對濾渣和濾液的成分判斷中，不正確的是（　�。�

	A．	濾液中一定有3種金屬陽離子		B．	濾液顏色一定為淺綠色
	C．	濾渣中一定只含有單質銀		D．	濾渣中一定不含鋅、鐵