Question

（2011?西城區(qū)一模）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）圖中P點的含義是______．
（2）40℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲______乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為______（用最簡整數(shù)比表示）．
（3）20℃時，進行了如圖所示的實驗：

①上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是______（填序號，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的是______．
②下列操作能使E中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變的是______．
a．加入20g甲         b．加入100g水        c．升溫至40℃d．加入150g 40℃時甲的飽和溶液，再恢復至20℃

Answer 1

【答案】分析：由溶解度曲線可以：交點的含義是兩物質(zhì)的溶解度相等；由40℃時，甲、乙的溶解度大小，可以判斷它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大��；由20℃時、40℃時乙的溶解度，可以計算出升溫至40℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；依據(jù)甲物質(zhì)在20℃與40℃的溶解度及溶解度的定義，確定溶質(zhì)和溶劑的關系，判斷溶質(zhì)是否全溶、溶液是否飽和．
解答：解：（1）P點是曲線甲乙的交點，故其含義是20℃時，甲、乙的溶解度均為30g；
（2）40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于乙；20℃時，以的溶解度為30g，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，只能溶解30g；升溫至40℃，乙的溶解度為40g，剩余的乙能能繼續(xù)溶解10g，故溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=2：5．
（3）由溶解度曲線可得甲在20℃的溶解度為30g，即100g水最多可溶30g甲，故此時在100g水中加入20g甲所得A溶液不飽和；再加入20g甲所得B溶液飽和，且剩余10g甲不能溶解；升溫至40℃，此時甲的溶解度為50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又變?yōu)椴伙柡停辉偌尤?0g甲（總計60g）所得D溶液達到飽和，且剩余10g甲不能溶解；降溫至20℃，此時甲的溶解度變?yōu)?0g，會析出30g甲，此時溶液飽和．根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，可得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)取決于該溫時的溶解度，c項升溫至40℃，改變了溫度，故則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也發(fā)生改變．
故答案為：（1）20℃時，甲、乙的溶解度均為30g；
（2）＞；2：5；
（3）①AC；BE②c．
點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學生的理解能力、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力