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（6分）有一實驗事實：鐵粉與硫酸銅溶液反應，不但有銅生成，而且有較多的氣體產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。
（一）探究：從物質組成元素角度分析，氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。
（二）實驗：
（1）甲同學為確定是否含有SO2，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中     SO2（填“有”或“無”）。
（2）乙同學認為只有O2，則可用     來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確
（3）丙同學為判斷是否含有O2，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：
O2+4KI+4HCl ="==" 2I2+4KCl+2H2O，I2為碘單質。于是他設計了如下的實驗裝置：

（三）實驗現象與結論：A中觀察到       ，證明無O2；
B中觀察到       ，證明該氣體是H2。
（四）實驗反思：
（4）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先        以確保安全。
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯       性（填“酸”或“堿”）。

（1）無（2）帶火星的木條；(三)、無明顯現象；黑色固體變紅 （4）驗純（5）酸性

解析試題分析：（1）二氧化硫氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液顏色不變，說明氣體中不含能使高錳酸鉀褪色的二氧化硫氣體；（2）實驗室通常使用帶火星的木條檢驗氧氣，若木條不復燃，可說明氣體不為氧氣；（三）氣體中沒有氧氣時，溶液中的KI就不能發(fā)生反應生成單質碘，沒有單質碘生成淀粉溶液就不會變成藍色；氫氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅和水，因此，當觀察到黑色銅絲變成光亮的紅色時，則可說明氣體為氫氣；（4）不純的氫氣在加熱或點燃時，可能會出現爆炸，因此，在使用氫氣等可燃性氣體前一定要檢驗氣體的純度；
（5）鐵的活動性處于氫之前，可與酸發(fā)生置換反應放出氫體氫氣；根據反應中產生了氫氣的事實，可推測硫酸銅溶液呈酸性．
考點：猜想與事實驗證；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質；氧化反應；防范爆炸的措施

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（6分）市售“管道通”能使堵塞的管道暢通。小華通過實驗對“管道通”中的物質成分進行了探究。
提出問題：“管道通”中含有什么物質？
查閱資料：
（1）下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發(fā)等。
（2）氫氧化鈉是強堿，能去除油污、腐蝕毛發(fā)等，可用于疏通管道。
（3）鋁粉為銀灰色固體，鋁與酸、堿溶液都能反應放出氫氣，并放出大量熱。例如，鋁與鹽酸反應的化學方程式是：                     ，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是：2Al+2NaOH+    ═2NaAlO2+3H2↑
猜想與驗證：小華打開一盒“管道通”，內有一袋白色固體顆粒和一袋銀灰色粉末。
猜想Ⅰ：白色固體顆粒為氫氧化鈉。實驗方案如下表所示：

實驗操作
實驗現象
①將幾粒白色固體顆粒放在表面皿上，放置一會兒
 
②將幾粒白色固體顆粒放入盛有少量水的試管中，并用手觸摸試管外壁
 
③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間
羊毛線逐漸消失
結論：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
猜想Ⅱ：銀灰色粉末為鋁粉。
實驗：取該粉末分別置于兩支潔凈的試管中，向一只試管中滴加稀鹽酸,另一只中滴加    溶液，都產生大量氣泡且試管外壁溫度明顯升高，點燃反應產生的氣體火焰均呈淡藍色。
結論：銀灰色粉末為鋁粉。
交流與反思：（1）老師告訴小華，氫氧化鉀和氫氧化鈉的性質非常相似．因此，要確認猜想Ⅰ是否正確，還需要學習如何檢驗鈉元素的存在．
（2）使用管道通時，先將其中銀灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固體顆粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道內迅速發(fā)生反應．請寫出一個使用“管道通”時的注意事項：
                                                        。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

電池是日常必備用品之一，但它也是環(huán)境污染的一個重要來源。下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進行相關探究的過程。
【知識儲備】
（1）鋅錳電池的構造和組成（見圖）。

（2）結晶水合物的特殊性質：在逐步升高溫度條件下，
結晶水合物能失去部分或者全部結晶水，如藍色的膽礬
晶體（CuSO4 ?5H2O）受熱時可失去結晶水變?yōu)榘咨臒o
水硫酸銅粉末（CuSO4）。     
（Ⅰ）制備皓礬晶體（ZnSO4?xH2O）
小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如圖：

將濾液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到皓礬晶體（ZnSO4?xH2O)，蒸發(fā)時要用要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止                 引起液滴飛濺。
（Ⅱ）興趣拓展——回收二氧化錳
實驗（Ⅰ）中部分步驟可回收較純凈的二氧化錳固體。

（1）小王同學認為試劑a為水，你認為能不能實現實驗目的？答：                    。
（2）在空氣中充分灼燒的目的是                                。
（Ⅲ）皓礬晶體中結晶水含量的測定
小組同學將部分皓礬晶體（ZnSO4?xH2O）帶回實驗室，用下圖裝置測定晶體中結晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管）。

測定方法：稱取28．7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水:
（ZnSO4?xH2O ZnSO4  + xH2O），冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質量為16．1g。
（1）B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是                 。

A．濃硫酸 B．硝酸銀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液 D．澄清石灰水
（2） 實驗過程中若不通入CO2測得的結果將       （填“偏大”、 “偏小”或“無影響”）。
（3）根據實驗結果，計算皓礬晶體中結晶水的x值為             。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（9分）優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”價格相差很大，但外觀、手感沒有明顯差異，某化學興趣小組同學對二者成分的不同進行了探究。
【查閱資料】
①優(yōu)質珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸鈣、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現黃色或黑色。
②廉價“珍珠粉”由貝殼加工而成，加工過程中會用到氫氧化鈉；貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”中，除碳酸鈣外，其他成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳。
【提出猜想】優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”的區(qū)別可能有：
①廉價“珍珠粉”中含有         。
②廉價“珍珠粉”中不含氨基酸。
③優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數不同。
【實驗Ⅰ】將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，加少量水溶解，靜置一段時間后過濾，取兩種濾液備用。

操作
現象
結論
取少量兩種濾液分別于兩支試管中，滴加少量         
優(yōu)質珍珠粉的濾液沒有變色；廉價“珍珠粉”的濾液變紅
猜想①成立
取少量兩種濾液分別于兩支試管中，加入一定量       ，加熱至沸騰
優(yōu)質珍珠粉的濾液有黃色出現，局部變黑；廉價“珍珠粉”的濾液沒有明顯現象
猜想②成立
【實驗Ⅱ】將10.00g優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應。數據記錄如下：
 
優(yōu)質珍珠粉
廉價“珍珠粉”
固體粉末的質量
10.00 g
10.00 g
加入稀鹽酸的質量
46.00 g
50.13 g
反應后燒杯中物質的質量
52.00 g
55.77 g
數據處理：通過上表數據計算廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數。
（請寫出計算過程，結果保留至0.1%）
得出結論：廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數     優(yōu)質珍珠粉（選填“高于”、“低于”或“等于”）。
【反思與評價】已知實驗Ⅱ中所用稀鹽酸的質量分數為14.6% 。小明提出：用加入稀鹽酸的質量乘以其質量分數，求出參加反應的氯化氫的質量，進而利用化學方程式也能求出廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量。你認為小明的思路是否可行？         （選填“可行”或“不可行”）。你的理由是                                     。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（5分）化學實驗室有一瓶無色透明的X溶液，其標簽已脫落，某興趣小組決定通過探究實驗的方式確定其化學成份。他們取出6份X溶液，分別滴加下列6種溶液，實驗現象如下表所示。請推斷X可能是何物質，并寫出合理的化學方程式：

①滴加酚酞試液，無明顯現象。
④滴加Na2CO3溶液，產生白色↓。
②滴加HCl液液，無明顯現象。
⑤滴加Na2SO4溶液，產生白色↓。
③滴加NaOH溶液，無明顯現象。
⑥滴加AgNO3溶液，產生白色↓。
（1）寫出X的化學式 ；
（2）寫出④的化學方程式 ；（3）寫出⑥的化學方程式 。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小紅的家庭化學實驗室有如下物品：①試管②導管與橡皮塞③煤氣和煤氣爐④托盤天平⑤筷子⑥鐵釘⑦銅絲⑧食鹽⑨食醋⑩石灰水11硫酸銅12水請你與小紅一起完成如下實驗：
（1）若要探究氧氣的助燃性，需要用到的物品是（填序號）_____________；
（2）若要探究鐵釘銹蝕的條件，除上述物品外，還需要的物品是_________；
（3）若要利用上述物品證明鐵的活動性比銅強，寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式____________________，該反應所屬基本類型是______________；
（4）請利用上述物品設計實驗，探究加速食鹽溶于水的某一方法的有效性，我的實驗方案是：__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

(14分)將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組欲對藍色固體的成分進行探究。請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：            （用化學反應方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈         （填“酸”或“堿”）性。
猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）資料查閱：
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，化學反應方程式分別為：
Cu(OH)2==CuO+H2O       CuCO3==CuO+CO2
③無水CuSO4遇水變藍色。
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體。
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

（1）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想         正確；
（2）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想         正確；
（3）小組同學將裝置按 A、    、       （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的；實驗中： C中的現象      。
結論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成的固體質量變化與分解溫度的關系如下圖，請根據圖示回答下列問題：

（4）根據圖示從A點到達B點時的固體質量差，求被分解的氫氧化銅的質量(寫出計算過程)。
（5）通過計算可得32.0g固中C元素和H元素的質量比＝              。
（6）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：                     。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）實驗課上，甲同學用石蕊試液測定稀鹽酸和NaOH溶液的酸堿性，乙同學用石蕊試液測定石灰水和Na2CO3溶液的酸堿性（如右圖所示）。實驗后進行廢液處理：甲同學將兩支試管中的液體倒入燒杯A中，得到藍色溶液；乙同學將兩支試管中的液體倒入燒杯B中，得到藍色溶液和白色沉淀；最終將A中的溶液和B中的上層清液倒入燒杯C中。

（1）甲同學的實驗中向        中滴加石蕊試液后，溶液顏色為紅色。
（2）甲組同學將兩支試管中的液體混合后，燒杯A中的溶液溶質一定有  。
A．HCl         B．NaOH　       C．NaCl
（3）兩位同學繼續(xù)對燒杯C中的廢液成分進行探究：
【猜想與假設】通過分析上述實驗現象，燒杯C中的廢液除石蕊和水外，其組成可能為：
              ，②               ，③                。
【設計完成實驗】請設計實驗驗證燒杯C中的廢液可能的組成：

操作方法
實驗現象
實驗結論
 
 
 
 
（4）最后，兩位同學向燒杯C中加入          ，實現了此次實驗的綠色排放（呈中性）。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：

【對固體猜想】
猜想工：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【實驗和推斷】
(1)若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是             ，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生反應的化學方程式是                  。
(2)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為                           ，現象b為                                   ，則猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)            。

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