（8分）同學們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀、氮復合肥料”，使用到的藥品有KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4Cl。同學們制得了成分不同的“鉀、氮復合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請回答有關問題：
限選試劑：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸餾水
（1）提出合理假設。所抽樣品的成分有4總共可能：
假設1：KCl和 NH4HCO3；假設2：KCl和NH4Cl；
假設3：K2SO4和 NH4HCO3；假設4：           。
（2）形成設計思路。
①甲同學先提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意并說出理由：              。
②乙同學提出先確定是否含有NH4HCO3，則可以選擇的試劑是                。
（3）完成實驗方案。請?zhí)顚憣嶒灢僮�，與表中結論相符的預期現(xiàn)象。

實驗操作
預期現(xiàn)象
結論
步驟1：
 
 
假設2成立
步驟2：
 

⑴  K2SO4和NH4Cl ；⑵  ①不同意，因為AgNO3也可以與NH4Cl反應生成AgCl沉淀，不能確定是否有KCl； ②稀HCl(或稀H2SO4)；（3）步驟1：取少量樣品放入試管中，加適量水溶解，加入足量稀鹽酸；預期現(xiàn)象為：不產(chǎn)生氣泡；步驟2：向步驟1的試管中加入少量氯化鋇溶液；預期現(xiàn)象為：不產(chǎn)生白色沉淀。

解析試題分析： （1）樣品中各成分應相互共存，且含有氮和鉀元素，結合題給物質，假設4為：K2SO4和NH4Cl；⑵  ①不同意甲同學的說法：，因為AgNO3也可以與NH4Cl反應生成AgCl沉淀，不能確定是否有KCl；
②NH4HCO3中含有碳酸根，可與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，且含有銨根可以與堿反應產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，結合題給藥品，選用稀HCl(或稀H2SO4)；（4）因為其他三種假設中含有硫酸根、碳酸根，而假設四中均不含有，碳酸根的檢驗應加入酸看是否產(chǎn)生氣體，硫酸根的檢驗是加入氯化鋇和稀酸，產(chǎn)生白色沉淀，因為碳酸根也可以與氯化鋇沉淀，故步驟1：加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡；步驟2加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。步驟2：向步驟1的試管中加入少量氯化鋇溶液；預期現(xiàn)象為：不產(chǎn)生白色沉淀（假設4不成立）；從而得出假設2成立。
考點： 物質的共存；各種酸根離子的檢驗；實驗方案的設計與評價

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，反應停止后過濾，得濾渣A和濾液B，向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣A中一定有　      　；濾液B中一定有的金屬離子是　    　；一定沒有的金屬離子是　         　．

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

歸納是化學學習的重要方法之一，在以下的歸納中你認為是正確或者是錯誤的，都請你按要求舉例證明．
（1）中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應．（用化學方程式說明）
　                                                            　．
（2）分解反應就是一種物質生成兩種物質的反應．（用化學方程式說明）
　                                                            　．
（3）合金都是由金屬元素組成的．（用實例說明）
　                                                            　．
（4）鹽溶液一定顯中性．（用實例說明）
　                                                            　．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（7分）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．

小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 （  ）
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
小華根據(jù)試劑瓶標注的質量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是        
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是                 
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是               
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗．
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論及化學方程式
取少量溶液于試管中，滴加       
產(chǎn)生大量氣泡
反應的化學方程式：             
把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．
澄清的石灰水變渾濁
猜想②正確．
反應的化學方程式：             

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生，氣泡是怎么產(chǎn)生的？針對這一問題，同學們提出了有關假設，并設計了如圖甲所示的實驗方案驚醒探究，實驗時，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一試管中沒有，從而驗證了自己的假設是成立的．
（1）分析上述實驗，你認為同學們建立的建設是　                                  ．
（2）有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產(chǎn)生影響．于是他們又進行了對照試驗，請你在答題卷的虛線框中用圖示的形式將圖乙的對照試驗補充完整．
（3）還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應產(chǎn)生的？他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗，你覺得有沒有必要？　                         ．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小張同學得知我國早在西漢時期，就能利用鐵單質與硫酸銅溶液反應制取銅，其反應的化學方程式為　                 　．他利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了　    色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒．在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體．他很好奇，進行了相關探究，請你參與并填寫有關空白．
【提出問題】
紅色固體是什么物質？它是如何產(chǎn)生的？
【查閱資料】
（1）溫度達200℃時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素的化合價保持不變．
（2）溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色．
【作出猜想】紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③還可能是　    　的混合物．
【實驗探究】
（1）取紅色固體觀賞，呈亮紅色；
（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色．
【分析推理】
（1）請教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O結合實驗探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為　銅　，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于　A　（填序號）
A.200℃B.1000℃
（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經(jīng)分析，產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應，生成亮紅色固體和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式　                      ．
【交流討論】
（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為　                                 　．
（2）此實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和　    　（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液。
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是       溶液，
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有         產(chǎn)生，反應的化學方程式為                ，
小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。
（3）小青認為小剛的結論不完全正確， 小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有           產(chǎn)生，靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。
【實驗結論】這瓶溶液是                      。
【探究啟示】實驗取完藥品后應                。
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如圖所示，反應的實質表達式為：H+ + OH- = H2O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是               （填符號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

(6分)為了探究復分解反應的實質，某興趣小組同學對H2SO4與Ba(NO3)2的反應進行如下實驗探究。
【提出問題】物質發(fā)生復分解反應時，是不是所有的離子都參加了反應。
【設計實驗】

實驗步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
第一步
取一支潔凈的試管，向其中加入一定量的稀硫酸溶液，再慢慢滴加Ba(NO3)2溶液至恰好完全反應。
 
第二步
在上述反應后的試管中再滴加3滴紫色石蕊試液。
試管中溶液由無色變成紅色
（1）寫出第一步發(fā)生反應的化學方程式                                    ；在上表中準確記錄第一步實驗操作時的現(xiàn)象。
【查閱資料】鹽與酸和堿一樣，溶于水之后也會發(fā)生解離成組成它的離子，如：Ba(NO3)2在水中會解離出Ba2+和NO3-。
【實驗結論】（2）上述反應的實質是        和         （填離子符號）之間發(fā)生的反應。
【應用結論】（3）碳酸鉀和澄清石灰水反應的實質是         和         （填離子符號）之間發(fā)生的反應，反應后的溶液中還存在大量的                   離子，向反應后的溶液中滴加無色酚酞，溶液將變成         色。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。

請寫出該中和反應方程式：                  。
（1）猜想與假設：
猜想一：甲同學：“兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；
猜想三：丙同學：                       。
甲、丙兩位同學經(jīng)過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是：                        。
（2）設計并進行實驗：
①為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。
pH   （填“＞”、“=”或“＜”）7
猜想一不成立
 
②請你設計另一個實驗（與甲同學方案不同）方案，驗證丙同學的猜想，并填寫下表：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
                                            
                                        
           
           
 
（3）拓展探究：你還能設計不同的實驗方案來驗證丙同學的猜想嗎？
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
                                             
                                
               
               
 

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